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氧化还原反应的复分解反应
复分解反应
为什么不是
氧化还原反应
答:
1、
与非氧化性酸发生的复分解反应
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O;Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑+ H2O
2、与盐发生的复分解反应 Na2S2O3 + BaCl2= BaS2O3↓+2NaCl 有白色沉淀 2AgNO3+Na2S2O3=2NaNO3+Ag2S2O3↓ 二、氧化还原反应:与氧化剂反应时会...
四大基本反应类型与
氧化还原反应的
关系
答:
1、化合反应:有单质参加的是氧化还原反应
。分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。
置换反应
:全部是氧化还原反应。复分解反应:都是非氧化还原反应。2、化合反应是一类化学反应的总称(通常是指无机反应),是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如,氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常...
复分解反应的
五种类型
答:
复分解反应的五种类型分别是双交换反应、双水解反应、中和反应、沉淀反应、氧化还原反应
。其详细内容如下:1、双交换反应:这种反应类型通常涉及两对离子或分子的交换。例如,酸和碱之间可以发生双交换反应,即H+和OH-交换位置,生成水和盐。这种反应类型可以表示为AB+CD→AD+CB。2、双水解反应:这种反...
复分解反应
是
氧化还原反应
吗
答:
不是。
复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
。其实质是发生复分解反应的两种化合物
在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质
。氧化还原反应是指化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是
电子的得失或共用电子对的偏移
。复分解反应不涉及电子的得失或共用...
复分解反应
先于
氧化还原
吗
答:
从理论上说复分解反应是先于氧化还原反应发生的
,因为复分解反应没有电子得失,只有离子交换,反应条件极易达到,反应瞬间发生,而氧化还原反应是有电子得失的,需要达到一定的电极电位,反应才会发生,所以从这点上讲,复分解反应会优先发生,但当两种反应的条件同时达到时,一般认为只发生了氧化还原反应,...
复分解反应
是
氧化还原反应
吗
答:
-1、+4、-2、+1,方程式左右同种元素化合价不变化,这是复分解反应,不是氧化还原反应。氧化还原反应:与氧化剂反应时会发生逐级氧化,
其实质是电子的得失或共用电子对的偏移
。例如:H2+Cl2=2HCl。氢元素从0价被氧化到+1价,氯元素从0价被还原到-1价。所以这是氧化还原反应。
复分解反应
一定是
氧化还原反应
吗
答:
该化学反应不一定是氧化还原反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质
在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质
——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)。氧化还原反应是指在化学反应中,元素的氧化数发生改变的反应。氧化还原...
氧化还原反应
和4种基本反应类型
答:
Cl2是氧化剂。通常
置换反应
一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。(三)离子反应和非离子反应 离子反应:有离子参与的化学反应,通常在溶液中进行的复分解反应都是离子反应,如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,在溶液中进行的置换反应也是离子反应,如Zn+2HCl=ZnCl2+H2(后面还有)...
什么时候发生
氧化还原
什么时候发生
复分解反应
呢?
答:
各元素的化合价都没有发生变化,所以不是
氧化还原反应
。
复分解反应
是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成物中必须有沉淀或气体或水。硝酸银和氢碘酸反应方程式为:AgNO3十HI=HNO3十AgI↓ 硝酸铁中铁被还原,氢碘酸中碘被氧化,是氧化还原反应。
氧化还原反应
算是
复分解反应
吗?
答:
不
氧化还原反应
是只反应前后有化合价变化的反应 但是复分解反应不会出现化合价变化,所以复分解反应≠氧化还原反应
复分解反应的
不会伴随元素化合价的升降,其发生的必要条件就是1.有弱电解质生成。2.有气体生成。3.有沉淀生成。而其本质原因就是要降低体系的总能量,使之趋近于稳定状态。判断方法对于...
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