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氧化还原反应怎么判断
氧化还原反应
中转移电子数
怎么判断
答:
反应前后化合价变化就有电子转移。化合价的变化数乘以原子个数就是转移的电子数 比如4Fe+3O2=2Fe2O3 Fe从0价——Fe+3价,化合价升高3,即失去3电子 4Fe反应,就是失去3x4=12电子
氧化还原反应
电子得失守恒 Fe失去的电子,必然是被O得到了 O从0价——O-2价,得到2电子 6O得到6x2=12电子 整个...
氧化还原
滴定的等当点
怎么判断
呢?
答:
3、
氧化还原
指示剂:重铬酸钾滴定铁中,过量半滴滴定剂,溶液变成紫红色,二苯胺磺酸钠为指示剂,其氧化态和还原态具有不同的颜色。氧化还原滴定的等当点可借助仪器(如电位分析法)来确定,但通常借助指示剂来
判断
。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色,如果
反应
后褪色,则其本身就可起指示剂...
怎么判断氧化
产物和
还原
产物?
答:
可以从化合价变化角度来
判断
:
反应
物失电子,化合价升高,被
氧化
,是
还原
剂,生成氧化产物;反应物得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂,生成还原产物。氧化产物:反应后化合价比反应前升高的那种生成物;还原产物:反应后化合价比反应前降低的那种生成物。例子中I的化合价前后发生变化,IO3-中I由+5变为0...
如何
判断
化学反应中的
氧化还原反应
?
答:
D是硝酸亚铁,硝酸具有
氧化
性,可以和
还原
剂金属铁发生
反应
得到一氧化氮,发生的反应为:Fe+4HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +NO↑+2H 2 O,铁离子的检验用硫氰化钾溶液,当生成硝酸亚铁的物质的量为0.3mol时,根据反应:Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ,需要铁离子0.2mol,根据反应:Fe+4HNO 3 =Fe(...
如何
判断
有机物是否能发生
氧化反应
和
还原反应
答:
2CH2=CH2+O2→2CH3-CHO (Ag或Cu催化剂、加热:被
氧化
)失H就是C与H原有的共价键断裂,原来C夺来的电子现在又还给H,相当于C失去电子,被氧化;失O就是C与O原有的共价键断裂,原来被O夺走的电子现在又回到C这里,相当于C得电子,被
还原
;得H后共用电子对偏向C,相当于C得电子,C被还原.CH≡CH+H2...
氧化还原反应
的口诀
答:
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生
氧化反应
——生成氧化产物;氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,上标升失氧,下标降得还,电子转移数,原数乘变价。
氧化还原反应
的定义、性质、特征口诀...
判断氧化还原反应
答:
5pb2+ + 2mno4- +2h20 = 5pb02+2Mn2+ +4H+ 这个
反应
的
氧化
剂是MnO4+,氧化产物是PbO2,如果上述反应能够发生说明氧化性MnO4+强于PbO2,这与已知是矛盾的。
怎么判断氧化还原反应
电子转移数目?
答:
一个+4价的S变成0价,得到了4个电子。两个-2价的S变成0价,失去2X2=4个电子!电子转移是特指
还原
剂H2S转移电子到
氧化
剂SO2中,使SO2的S化合价下降为0价,还原剂自己的S上升为0价。而不是转移电子给单质S。
氧化
性和
还原
性强弱的
判断
方法
答:
氧化性和还原性强弱可以从元素的化合价、
氧化还原反应
方程式、金属活动性顺序表、反应的难易程度等方面
判断
。1、根据元素的化合价 物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高...
如何
判断
化学
反应
中什么物质是
氧化
剂或是
还原
剂
答:
要
判断
物质是否是氧化剂或还原剂,前提要在
氧化还原反应
中 氧化物被还原,得到电子,化合价下降,发生还原反应,得到还原产物 还原剂被氧化,失去电子,化合价上升,发生
氧化反应
,得到氧化产物 例如:C+O2=点燃=CO2,其中C为还原剂,因为它从0到+2,O2为氧化剂,因为它从0到-2 ...
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