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氧化还原反应双线桥例子
20个
氧化还原反应
,并标上
双线桥
答:
1、F2 + H2 === 2HF:氧 还 氧还 2、3Cl2 +2P===2PCl3:氧 还 氧还 3、S+H2===H2S:氧 还 氧还
4、S+O2===SO2:还 氧 氧还 5、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (歧化):氧还 还 氧 6、2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(铝热):还 氧 氧 还 7、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu...
几个高一化学方程式的
双线桥
表示法。。
答:
2KMnO4=加热=2MnO2+O2(气体)+K2O2 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Cu+2HNO3===Cu(NO3)2+H2(气体)2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2(气体)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 CL2+2KOH=KCL+KCLO+H2O 氯气是零价,钾离子是正一价,
氧
离子是负二价。氯气中氯离子是零价,生成的物质中,氯离子的价态...
如何用
双线桥
法表示
氧化还原反应
?
答:
氧化还原反应
的实质是电子的转移,氧化还原反应的特征是元素化合价的变化 可以用
双线桥
的法表示出电子的转移方向和数目,而电子转移的方向和数目可以从元素化合价的变化中算出,化合价的变化有由于电子的转移引起的,元素的化合价每升高1,每个原子就失去了1个电子(或1个电子发生偏离),化合价升高,失去2x3...
双线桥
法如何表示
氧化还原反应
?
答:
双线桥
法简介 此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和
氧化
、
还原
关系和
反应
前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
求任意20个
氧化还原反应
的方程式、要用
双线桥
标出电子转移的情况哦...
答:
1.F2 + H2 === 2HF
氧
还 氧还 2.3Cl2 +2P===2PCl3 氧 还 氧还 3.S+H2===H2S 氧 还 氧还 4.S+O2===SO2 还 氧 氧还 5.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (歧化)氧还 还 氧 6.2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(铝热)还 氧 氧 还 7.Fe+...
20个
氧化还原反应
,并标上
双线桥
。
答:
其实是有偷懒的技巧的,你可以写很多的化合
反应
.1.F2 + H2 === 2HF 氧 还 氧还 2.3Cl2 +2P===2PCl3 氧 还 氧还 3.S+H2===H2S 氧 还 氧还 4.S+O2===SO2 还 氧 氧还 5.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (歧化)氧还 还 氧 6.2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(铝热)还 氧 ...
高手解答几个高一化学方程式的
双线桥
表示法。。
答:
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2(气体) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 CL2+2KOH=KCL+KCLO+H2O 氯气是零价,钾离子是正一价,氧离子是负二价。氯气中专氯离子是零价,生成属的物质中,氯离子的价态只归中而不相交;所以,氯化钾中氯离子是负一价,次氯化钾中氯离子是正一价,你自己去用
双线桥
标下...
高中化学中,
双线桥
法怎么使用?
答:
O +O₂H₂O₂中的O指向H₂O和O₂中的氧,指向H₂O 的时候得电子2e,指向O₂的失2个电子。画出所示的线,其中一条由
氧化
剂中氧化数降低的元素指向
还原
产物中的相应元素,另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
过
氧化
钠与水
反应
方程式怎么用
双线桥
表示
答:
同时过
氧化
钠又是氧化剂,2mol(-1价)的氧原子,得到了2mol电子,被
还原
为-2价的氧离子,所以
双线桥
上应是化合价升高的失去两个电子,化合价降低的得到2个电子,而不是得到四个电子。具体如图:过氧化钠和水的
反应
首先产生过氧化氢,碱性过氧化氢不稳定,会分解:Na₂O₂ + 2 H...
Cl2和NaOH
反应
的电子转移
双线桥
法表示如图:
答:
双线桥
法表示电子转移的具体步骤:1、标变价:标出
反应
前后变价元素的化合价,确定
氧化
剂,
还原
剂,还原产物,氧化产物。2、连双线:从氧化剂中化合价降低元素出发连向还原产物中该元素从还原剂中化合价升高元素出发连向氧化产物中该元素。3、注得失:注明“得”与”失”,注明得失电子总数(mne)。
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