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氢燃料电池电解质相是什么
燃料电池
的
电解质
有中性溶液的吗
答:
可以有中性、酸性、碱性三个条件下,
例如氢氧燃料电池:1.电解质是中性溶液
负极:2H2 -4e^- =4H+ 正极:O2 + 2H2O + 4e^- =4OH- 总反应:2H2 + O2 = 2H2O 2.电解质是碱溶液 负极:2H2 - 4e- + 2OH- = 2H2O 正极:O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 总反应:2H2 + O2 = 2H2O 3...
氢燃料电池
的电极反应式
答:
氢氧
燃料电池
一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:2H2+O2=2H2O。电极反应特别要注意电解质。1、
电解质是
KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为:H2+2e-=2H+,2H++2OH-=2H2O,所以负极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O正极是O2得到电子...
氢氧
燃料电池
的工作原理
是什么
?
答:
2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
。负极的电极反闷漏应式为:2H2+4e-=4H+;正极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O。3、电解质是NACl溶液(中性电解质)。负极的电极反应式为:2H2-4e-+4OH-=4H2O;正极的电极反应式为:O2+H2O+4e-=4OH-。氢氧燃料电池的工作原理:氢氧燃料...
氢燃料电池
原理
答:
氢燃料电池
的基本原理是电解水的逆反应,把氢和氧分别供给阳极和阴极,氢通过阳极向外扩散和
电解质
发生反应后,放出电子通过外部的负载到达阴极。氢燃料电池的电极通常由贵金属制成,如铂、钯和铑。阳极上的贵金属催化剂可以促进氢气的氧化反应,从而产生电子。阴极上的贵金属催化剂可以促进氧气的还原反应...
氢氧
燃料电池
的电极反应式和总反应怎么写
答:
总反应,
就是2H2+O2=2H2O 电解质溶液是碱、盐溶液
负极:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O, 正极:O2 + 2H2O + 4eˉ= 4OHˉ电解质溶液是酸溶液 负极:2H2-4eˉ=4H+,正极:O2+4eˉ+4H+=2H2O
为
什么氢
氧
燃料电池
在
电解质
为稀硫酸的情况下正极生成水?
答:
没有原因,这是你必须记住的,
电解质
为酸正极生成水,因为O2+4
氢
离子+4电子=2H2O,电解质为碱,生成氢氧根。O2+2H2O+4电子=4氢氧根
氢氧
燃料电池
,
电解质是
KOH溶液,溶液的ph逐渐降低是因为?
答:
电池
的电极方程式书写时一定要保证正负极得失电子数相等,以本题为例,正极为:O2+4电子+2H2O=4氢氧根。负极为:2H2-4电子=4
氢
离子。在溶液中发生反应:氢离子+氢氧根=H2O。可以看出溶液的pH降低只是因为逐渐有水生成,导致KOH溶液的浓度逐渐降低,进而其碱性逐渐减弱,但其pH只可能无限接近7,...
氢氧
燃料电池
的正负极反应方程式?
答:
2、正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。二、若
电解质
溶液是碱溶液:1、负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。2、正极反应式为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。氢氧
燃料电池
性质分析:1、燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在反应的同时源源不断地输入的,因此,这类电池实际...
氢能源燃料电池
原理简单介绍
答:
另外,
氢燃料电池
的电极用特制多孔性材料制成,这是氢燃料电池的一项关键技术,它不仅要为气体和
电解质
提供较大的接触面,还要对电池的化学反应起催化作用。燃料电池运行安静,噪声大约只有55dB,相当于人们正常交谈的水平。这使得燃料电池适合于室内安装,或是在室外对噪声有限制的地方。
氢氧
燃料电池
的正负极反应式
是什么
?
答:
1、若
电解质
溶液是碱、盐溶液则 负极反应式为:正极反应式为:2、若电解质溶液是酸溶液则 负极反应式为:正极反应式为:总反应方程式为:在碱溶液中,OHˉ含量极高,故负极处生成的H+会直接与OHˉ结合生成水,而正极处生成的OHˉ由于缺少H+结合而以离子的形态存在。酸性溶液则正好相反。
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