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氢氧化钠配制ph为13溶液
ph值为13
的
氢氧化钠溶液
怎么配性
答:
氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,可以取4g
氢氧化钠
固体溶解于1L水中配置,若
溶液
量不是1L可以根据c=n/V计算,n为氢氧化钠的物质的量n=氢氧化钠质量m/40,40为氢氧化钠的摩尔质量。
欲
配制pH
=
13
的
氢氧化钠溶液
500mL,需要氢氧化钠的质量为( ) A.2g C...
答:
PH
=
13
的
氢氧化钠溶液
氢氧根离子浓度为0.1mol/L,体积为500ML,所以OH离子的摩尔数为0.05mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,所以应称取2g!选A 亲 记得采纳哦 O(∩_∩)O谢谢
怎么配置
ph
9.5,10,10.5,11,11.5,12,12.5和
13
的
氢氧化钠溶液
_百度...
答:
【1】先配制pH=13的NaOH溶液;【2】再用此溶液稀释配制其他溶液
【3】例如配制pH=10,即c=0.O001mol/L,用pH=13溶液稀释100倍即可
ph
=
13
的
氢氧化钠溶液
浓度
是
多少?
答:
所以
ph值为13
的
NaOH溶液
的物质的量浓度为0.1mol/L。
氢氧化钠溶液pH
12-
13
怎么调?详解!
答:
你是要让
ph
增大一的话让
溶液
体积扩大十倍就ok了
将
ph
=
13
的
氢氧化钠溶液
稀释10倍ph=
答:
相当于1体积的
氢氧化钠
加入9体积的水.
pH
=
13是
H+浓度为10^(-13),OH-的浓度就是0.1 1*0.1=10*X X=0.01 那么OH-浓度就是0.01,H+浓度就是1*10^(-12)根据pH计算公式pH=12
100毫升
水溶液
需要多少克
氢氧化钠PH
=
13
,成碱后又需要多少盐酸能中和...
答:
PH
=
13
的
NaOH溶液
的密度是1.042g/mL. w(NaOH) = 3.94 设需要x g NaOH ,则:x / (x + 100) = 0.0394 ,得 x = 4.10 中和这些
氢氧化钠
需要的氯化氢的质量 = 4.10g * 36.5 / 40 = 3.74g 然后看你用哪种浓度的盐酸来中和,根据盐酸的具体浓度去求需要盐酸的体积。
将
ph
=
13
的
氢氧化钠溶液
稀释10倍ph=
答:
水的离子积[H][OH]=1x10^-14
PH
=
13
说明[H]=1x10^-13 [OH]=10^-1 稀释10倍则由c=n/v得 [OH]=10^-2 由水离子积不变得 [H]=10^-12 PH由[H]决定 PH=-lg[H]所以PH=12 注;因为氢离子浓度太小了,所以稀释主要影响的
是氢氧
根的浓度 ...
ph为10
氢氧化钠溶液
和
ph为13氢氧化钠
等体积混和,ph为多少
答:
pH
=10的
溶液
中的OH-浓度c1=1x10^-4mol/L pH=
13
的溶液中的OH-浓度c2=1x10^-1mol/L 等体积混合后,溶液中c(OH-)=[1x10^-4 +1x10^-1)/2=5x10^-2mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=2x10^-13mol/L pH=-lgc(H+)=12.7
13
%,
pH
=13的EDTA
溶液
怎么
配制
在线等快
答:
如果
配制溶液
100克,那么 1.计算EDTA-2Na的需要的质量。这里的13%是EDTA的质量分数,100克溶液中含13克EDTA,换算成EDTA-2Na的质量
是 13
×372/292=16.56克。2.加无离子水80克左右溶解,此时PH大约为10左右。3.用
火碱溶液
调节PH到13。4.加水到溶液质量为100克。5.再次测量
PH值
,如果需要再做微调...
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10
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