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比较各化合物的碱性大小顺序
碱性的大小顺序
为:?
答:
【答案】:
碱性NH3>N2H4>NH2OHN2H4和NH2OH
可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物,由于电负性H<N<O,吸引电子能力H<N<O,因而NH3被取代后给电子能力减弱:NH3>N2H4>NH2OH,则碱性:NH3>N2H4>NH2OH。
试将下列
化合物
按
碱性
由强到弱排列。
答:
【答案】:碱性顺序为:
二甲胺>甲胺>苯胺>二苯胺
$对甲基苯胺>苯胺>对硝基苯胺$氢氧化四甲基铵>甲胺>氨>苯胺>苯甲酰胺$二乙胺>乙胺>氨>苯胺>二苯胺$N-甲基苯胺>苯胺>乙酰苯胺>邻苯二甲基亚胺
如何判断
化合物的碱性强弱顺序
答:
【答案】:该组化合物的碱性强弱顺序为:四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯
。其中四氢吡略是一个环状的仲胺,其氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,氮原子核对孤对电子对的引力小,而吡啶氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,受氮原子核引力大,因此四氢吡咯的碱性比吡啶强;吡咯氮原子上的孤对电子参与形成环...
下列
化合物的碱性顺序
是()
答:
下列化合物的碱性顺序是()
A.NH3>吡啶>苯胺 B.吡啶>NH3>苯胺 C.苯胺>NH3>吡啶 D.H3>苯胺>吡啶
正确答案:A
下列
化合物
按
碱性强弱顺序
排列
答:
3>2>4>1
。脂肪胺的碱性最强。吡啶的环给电子,苯胺和吡咯的环吸电子,而吡咯在环内,孤对电子参与共轭,苯胺孤对电子共轭部分较少。
大学有机化学
比较化合物碱性
怎么比较啊,求大师!
答:
碱性强弱顺序
为:⑵>⑶>⑴>⑷ 碱性强弱的依据就是看氮原子上的电子云密度大还是小,电子云密度大碱性就强,反之亦然。或者说看氮原子上的孤对电子易给出接受质子,其碱性就强。
将下列
化合物的碱性
由强到弱的
顺序
进行排列( ) A. NH3 B. CH3NH2...
答:
碱性强弱顺序
应该是C>B>A>D>E 碱性强弱是看中心原子的给电子能力以及和质子结合的能力,因为甲基是典型的供电子基团,因此数目越多,供电子能力越强,因此N上的孤对电子越活跃。而苯环和硝基苯都是吸电子基团,因此N上的孤对电子不活跃。
下列
化合物碱性的排序
和原因
答:
碱性顺序
为:Ph-N(CH3)2 Ph-NH2 >苯并奎宁环> 奎宁环 第一个含有基团:-NH2所以碱性最
大
。第2个比第3个多一个苯环,使各C上的其他元素更活泼,所以顺序就是这样
有机化学 杂环这些
化合物碱性
如何
比较
?
答:
1,有孤对电子的比没有孤对电子
的碱性
强。2,有孤对电子的,sp3,sp2,sp
碱性依次
降低。3,相同的杂化孤对电子,电子云密度高的碱性强。4,有共轭的孤对电子,
碱性大
大降低:苯胺≈吡啶或略小。所以⑴<;⑵>;⑶>;⑷<;⑸>;⑹<;⑺>;⑻>。
在所有的
化合物中
,酸和
碱
的
强弱
排列
顺序
答:
溶液浓度相同,可按下列
顺序
进行排列:多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显
碱性
的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
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