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比较下列溶液的渗透压
分别
比较下列
4对等
溶液渗透压
的高低,并说明理由。
答:
3、0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液,氯化钠是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,那就是1mol·L-1,大于葡萄糖的,所以0.5mol·L-1NaCl
溶液渗透压
大于0.5mol·L-1葡萄糖溶液。4、0.5mol·L-1NaCl溶液,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,总浓度是1mol·L-1,0....
下列溶液渗透压
最大 A C(NACL)=0.2MOL/L BC(葡萄糖=0.2MOL/L C C(C...
答:
选C。π=cRT R、T相同,
比较
c即可,这里的c指的是溶质粒子的浓度。A.c(NaCl)=0.2mol/L,1个NaCl有1个Na+和1个Cl-,所以粒子浓度是0.4mol/L。B.c(C6H12O6)=0.2mol/L,
溶液中
的溶质粒子只有C6H12O6分子,所以粒子浓度是0.2mol/L。C.c(CaCl2)=0.2mol/L,1个CaCl2有1个Na+和2个Cl...
相同温度和物质的量浓度,
渗透压比较
法
答:
⑶在相同温度下,物质的量浓度相同的
下列
五种
溶液
:①Na2CO3,②NaHCO3,③H2CO3,④NH4HCO3,⑤(NH4)2CO3,按c(CO32—)由大到小的排列顺序是(填写序号)___。①>⑤>②>④>③ 分析:①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,...
物质的量浓度相同的不同物质,怎么
比较
其
渗透压
大小?
答:
不一定。根据稀溶液依数性,稀
溶液的渗透压
P和溶质B的浓度cB成正比;当浓度不变时,稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比,即:π=cRT 式中:π为渗透压,单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学温度。但是在该式中需要特别说明的是,当溶质为非电解质时...
如何理解:溶质微粒数越多,对水的吸引力越大,
渗透压
也有越大?
答:
2.对于稀溶液来讲,从定义溶液中溶质微粒对水的吸引力可以看出,溶液渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关,而与其大小无关.所以在
比较
两个
溶液的渗透压
时,最根本的要看两个溶液的微粒数,微粒数多的那么它的渗透压就越大.例子:1.用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-...
下列
四种浓度都为0.1mol/L的
溶液
,若不考虑离子强度的影响,则沸点最高的...
答:
答案:A
渗透压
、沸点高低顺序一般是强电解质>弱电解质>非电解质>纯水 而强电解质中,电离的离子越多,费电越高,因此选A 答题不易,望采纳,谢谢
问下mOsmol/ kg是什么意思
答:
渗透压
摩尔浓度的单位,通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示,可按
下列
公式计算毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg):毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg)=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000 式中,n 为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。在理想
溶液中
,例如葡萄糖n=1,氯化钠或...
...NaHCO3(M=84g/mol)
溶液
产生
的渗透压
相当于
下列
哪种溶液?
答:
首先需要将NaHCO3
溶液的
浓度从质量浓度转换为摩尔浓度。NaHCO3的摩尔质量为84 g/mol,因此84 g/L的NaHCO3溶液浓度为1 mol/L。因此,这个溶液的浓度为1 mol/L。接下来需要
比较
这个浓度与其他溶液的浓度。根据渗透压公式,渗透压与溶质浓度成正比,因此,浓度为1 mol/L的NaHCO3溶液产生
的渗透压
相当于...
100mOsmol/kg是什么单位
答:
水分子经半透膜进入蔗糖溶液而产生静水压力,如果在
溶液的
上方施加一个压力,其大小恰好阻止水分子的净渗入,这个压力数值就是该溶液在该浓度下
的渗透压
(osmoticpressure),用符号π表示,单位:atm。π的大小可用渗透计测定,或用渗透平衡时高出水面的溶液对下部产生的静水压力表示(h×s×比重=体积×...
什么叫低
渗
,等渗与高渗
答:
细胞在高渗
溶液
可发生脱水而皱缩。低渗还是高渗还是等渗是根据溶液与血浆的浓度
比较
而言的,与血浆
渗透压
相等的溶液称等渗溶液,如5%的葡萄糖溶液或0.9%的氯化钠溶液;比血浆渗透压低的溶液称低渗溶液,如蒸馏水等;比血浆渗透压高的溶液称高渗溶液,如10%的葡萄糖液或50%葡萄糖液等。
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