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比较下列各化合物的碱性强弱
比较下列化合物碱性
的相对
强弱
,说明理由。(1)吡咯和四氢吡咯(2)吡啶...
答:
因此碱性:
吡啶<六氢吡啶
比较下列化合物碱性强弱
。跪求!NH3, h2co3, ch3nh2
答:
化合物碱性强弱:NH3 >CH3NH2 >H2CO3
;[1.因为同基的无机碱性大于有机的;2.H2CO3属于酸].
下列化合物
按
碱性强弱
顺序排列
答:
脂肪胺的碱性最强
。吡啶的环给电子,苯胺和吡咯的环吸电子,而吡咯在环内,孤对电子参与共轭,苯胺孤对电子共轭部分较少。
比较下列化合物的
酸性或
碱性强弱
:甲酸、氯乙酸、三异丙胺、氯?_百度...
答:
比较下列化合物的酸性或碱性强弱:
酸性最强的是氯乙酸,其次是甲酸,然后是氯
。
三异丙胺呈碱性
。
化学
碱性比较
题
答:
(1)氢氧化四甲铵>苯胺>乙酰苯胺>邻苯二甲酰亚胺
因为胺的碱性主要看N上的电子密度,电子密度越高,结合H+能力越强,碱性越强。氢氧化四甲铵是季铵碱,有四个给电子基(甲基),再带上一个负电荷,因此其吸引电子能力是最强的,即碱性最强。而羰基是吸电子基,使N上电子密度降低,则碱性减弱了...
有机化学:
下列化合物
按
碱性强弱
排序
答:
碱性比较的
话,六氢吡啶>吡啶>嘧啶>吡咯
将
下列化合物的碱性
由强到弱的顺序进行排列( ) A. NH3 B. CH3NH2...
答:
碱性强弱
顺序应该是C>B>A>D>E 碱性强弱是看中心原子的给电子能力以及和质子结合的能力,因为甲基是典型的供电子基团,因此数目越多,供电子能力越强,因此N上的孤对电子越活跃。而苯环和硝基苯都是吸电子基团,因此N上的孤对电子不活跃。
如图请问
下列化合物碱性
最强的得是哪两个,因为是选择题,一共有两个答 ...
答:
有一对孤电子对,因此其碱性在这4个中最强。(2)把握一个大方向,记住
碱性强弱
顺序:脂肪胺>NH3>芳香胺 因此BCD中D甲胺碱性最强,与A吡啶
比较
,吡啶中N为sp2杂化,甲胺为sp3杂化,吡啶中N的电子对更靠近N核,不容易给出,而且甲胺中甲基的给电子效应增强N上的电子云密度,综合看甲胺碱性最强 ...
如何判断
化合物的碱性强弱
顺序
答:
【答案】:该组
化合物的碱性强弱
顺序为:四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。其中四氢吡略是一个环状的仲胺,其氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,氮原子核对孤对电子对的引力小,而吡啶氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,受氮原子核引力大,因此四氢吡咯的碱性比吡啶强;吡咯氮原子上的孤对电子参与形成环...
比较下列化合物中
不同氮原子
的碱性强弱
。答案是:c大于a大于b 为什么...
答:
比较碱性
等价于比较结合质子的能力
强弱
c处的N由于是吡啶,N上存在2个孤对电子,可以结合质子。a处的N由于连在苯环上,也有2个孤对电子,可以结合质子。b处的N由于连有SO2,O的电负性强于S,O吸引S的电子,S由于少电子会吸引N(b)处的电子,故b处的N上的电子不易失去,亦难结合质子。个人理解...
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下列化合物的碱性强弱顺序是
比较下列化合物的碱性
比较下列化合物的碱性大小
比较化合物碱性强弱
下列化合物按碱性由强到弱
下列含氮化合物中碱性最强的是
化合物的碱性怎么比较
按碱性大小排列下列化合物