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比较下列化合物碱性的强弱
比较下列化合物碱性的
相对
强弱
,说明理由。(1)吡咯和四氢吡咯(2)吡啶...
答:
因此碱性:
吡啶<六氢吡啶
试将
下列化合物
按
碱性
由强到弱排列。
答:
【答案】:碱性顺序为:
二甲胺>甲胺>苯胺>二苯胺
$对甲基苯胺>苯胺>对硝基苯胺$氢氧化四甲基铵>甲胺>氨>苯胺>苯甲酰胺$二乙胺>乙胺>氨>苯胺>二苯胺$N-甲基苯胺>苯胺>乙酰苯胺>邻苯二甲基亚胺
下列
芳香胺类
化合物
哪一个
碱性
最弱?
答:
答案为C。
芳香胺分子中,芳环上连接吸电子基团,会使碱性减弱,C选项中连接了2个硝基都是吸电子基团,故碱性最弱
。给定的五个选项中,碱性从大到小的次序为:E>D>B>A>C
下列化合物碱性
最强的是( ),碱性最弱的是( )。 为什么? A:CH3CON...
答:
碱性最强的是(D:CH3NH2 ),碱性最弱的是(B:Ph-NH2 C )
。甲基是推电子的取代基,可以使CH3NH2氮原子上的电子云密度增大;Ph-NH2中的氮原子上的孤对电子可以与苯环发生p-π共轭,使氮原子上的电子云密度减小。
下列化合物
按
碱性强弱
顺序排列
答:
3>2>4>1。
脂肪胺的碱性最强
。吡啶的环给电子,苯胺和吡咯的环吸电子,而吡咯在环内,孤对电子参与共轭,苯胺孤对电子共轭部分较少。
比较
吡啶、吡咯、苯胺及四氢吡咯的
碱性强弱
顺序,并给予合理解释。_百 ...
答:
【答案】:该组
化合物的碱性强弱
顺序为:四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。其中四氢吡略是一个环状的仲胺,其氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,氮原子核对孤对电子对的引力小,而吡啶氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,受氮原子核引力大,因此四氢吡咯的碱性比吡啶强;吡咯氮原子上的孤对电子参与形成环...
比较下列化合物碱性的
大小。
答:
你好,我为你解答:
碱性强弱
ABC依次减弱,A的最强,C的最弱。吸电子基越多,吸电子能力越强,碱性越弱。懂了吗?不懂请追问。满意请采纳,谢谢。
将
下列化合物的碱性
由强到弱的顺序进行排列( ) A. NH3 B. CH3NH2...
答:
碱性强弱
顺序应该是C>B>A>D>E 碱性强弱是看中心原子的给电子能力以及和质子结合的能力,因为甲基是典型的供电子基团,因此数目越多,供电子能力越强,因此N上的孤对电子越活跃。而苯环和硝基苯都是吸电子基团,因此N上的孤对电子不活跃。
下列化合物
中
碱性
最强的是
答:
一般而言,考虑
碱性强弱
可归结到N原子孤对电子密度大小。例如,甲胺中甲基对N原子有推电子作用,增大N原子电子密度,所以甲胺碱性比无机氨强,同样,脂肪族氨碱性比氨强;苯胺中N原子连接在苯环上时,由于共轭效应,削弱了N原子电子密度,所以苯胺碱性比氨弱。再如,当苯胺的氨基上连有甲基这样的取代基时...
比较下列化合物碱性
并说明理由:NH3,CH3CONH2,(CH3)2NH,(CH3)4N+OH...
答:
而CH3CO-属于吸电子基,所以(CH3)4N+OH- >(CH3)2NH>NH3>CH3CONH2。要从路易斯酸碱理论的角度理解
碱性
,即给出电子的是碱,所以,
比较的
是N原子上的孤对电子给出的程度大小,即越容易给出该孤对电子,碱性越强。因此,比较连在N原子上的基团是吸电子,还是斥电子。连斥电子基团,则碱性强。
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