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有机化学碱性强弱顺序口诀
有机化学
杂环这些化合物
碱性
如何
比较
?
答:
1,有孤对电子的比没有孤对电子的碱性强。2
,有孤对电子的,sp3,sp2,sp碱性依次降低。3,相同的杂化孤对电子,电子云密度高的碱性强。4,有共轭的孤对电子,碱性大大降低:苯胺≈吡啶或略小。所以
⑴<;⑵>;⑶>;⑷<;⑸>;⑹<;⑺>;⑻>
。
大学
有机化学比较
化合物
碱性
怎么比较啊,求大师!
答:
碱性强弱顺序为:⑵>⑶>⑴>⑷ 碱性强弱的依据就是看氮原子上的电子云密度大还是小,电子云密度大碱性就强,反之亦然
。或者说看氮原子上的孤对电子易给出接受质子,其碱性就强。
求助
有机化学
:判断
碱性强弱
答:
A的周围为单键碳,H等对N具有一定的给电子效应,因此其
碱性
最强。
大学
有机化学
!如何
比较
这三个取代胺的
碱性
?如何用诱导效应解释,求解...
答:
碱性强弱顺序
:CH3OCH2CH2NH2>HOCH2HC2NH2>NCCH2NH2 原因吸电子的诱导效应导致上述物质的
碱性依次
减弱,吸电子的诱导效应的强弱顺序是:CH3O<HO<NC,吸电子能力越强,其碱性越弱。
有机化学
胺
比较
下列化合物的
碱性
答:
碱性强弱顺序
:A>B>C>D。因为芳胺碱性强弱与环上取代基的电子效应有关。如果环上连有推电子基时碱性增强,连有吸电子基时碱性减弱,甲氧基是推电子基,硝基是吸电子基,当硝基连在氨基的间位时,只有吸电子的诱导效应,连在氨基的对位时即有吸电子的诱导效应,又有吸电子的共轭效应,所以碱性A...
有机化学
问题:吡啶 苯胺 吡咯 六氢吡啶
碱性强弱
判断
答:
碱性大小顺序
是 苯胺>六氢吡啶>吡啶>吡咯 苯胺是一级胺基,所以碱性最强。六氢吡啶是二级胺基,碱性其次。吡啶的N的5个电子中,2个分别和相邻的C形成单键。1个和其它C形成大Π键。另外2个形成定域的孤电子对,使得吡啶
具有碱性
,但是碱性跟胺基(无论一级二级)相比都较弱。所以碱性第三。吡咯...
有机化学
,这个
酸碱性
怎么看阿?
答:
苯胺同时具有酸性和
碱性
。若看碱性(即氨基结合质子的能力),苯环上电子云密度越高,碱性越强。综合诱导效应和共轭效应,碱性的排列
顺序
为 1>3>4>2 若看碱性(即氨基失去质子的能力),苯环上电子云密度越低,酸性越强。综合诱导效应和共轭效应,碱性的排列顺序为 2>4>3>1 ...
有机化学
求助,
比较
物质
碱性强弱
答:
有机化学
只有胺类物质有碱性。一般规律是脂肪胺的碱性>氨>芳香胺。对于脂肪胺来说,在水溶液中
碱性强弱
的规律是R2NH>RNH2>R3N>NH3.对于芳胺来说当芳环上有吸电子基时碱性减弱,有推电子基时,碱性增强。
高中
化学
常见酸(
碱
)的酸(碱)性
强弱
,有谁知道?
答:
中学常见弱酸
强弱
记诵
口诀
(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的
比较
)亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,使得强酸一级电离完全...
大学
有机化学
求问这两道题怎么
比较
化合物间的
碱性强弱
?
答:
[(CH3)4N]+OH->CH3CH2NH2>NH3>CH3CONH2>NH2CONH2 对甲苯胺>苯胺>对氯苯胺>对硝基苯胺
碱性大小
取决于氮z子接受质子的能力。接受质子的能力越强,碱性就越强,或者说氮原子周围的电子云密度越大碱性越强。
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