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既是氧化剂又是还原剂
氧化还原
反应中,既做
氧化剂又
做
还原剂
的叫做什么类型的反应?是奇化吗...
答:
歧化反应,也属于
氧化还原
反应中的一种类型。某种元素在反应中化合价既升高又降低的氧化还原反应称为歧化反应。化合价升高的部分作
还原剂
,降低部分作氧化剂。
什么物质能做
氧化剂又
能做
还原剂
?
答:
1、活泼或较活泼的金属单质:K、Na、Mg、Fe、Al、Zn。2、低价金属阳离子:二价铁离子、铜离子。3、非金属阴离子:Cl-、 Br-、 I-、S2-。4、较低价的化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3。三、既做
氧化剂又
做
还原剂
:在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物既可以...
即
是氧化剂又是还原剂
是什么定义?
答:
解析:在氧化还原反应中,反应物既得到电子的又有失去电子的(即该反应物元素既有升高的又有降低的)就说该反应物
既是氧化剂又是还原剂
。既是氧化剂又是还原剂的反应物又分两种情况:1.同种物质中的同种元素在化学反应中化合价既有升又有降,也就是歧化:楼上的例子是一个,还有:Cl2+H2O==HCl+HCl...
即
是氧化剂又是还原剂
是什么定义?
答:
在氧化还原反应中,反应物既得到电子的又有失去电子的(即该反应物元素既有升高的又有降低的)就说该反应物
既是氧化剂又是还原剂
。既是氧化剂又是还原剂的反应物又分两种情况:1.同种物质中的同种元素在化学反应中化合价既有升又有降,也就是歧化:楼上的例子是一个,还有:Cl2+H2O==HCl+HClO中的...
一种物质如果在化学反应中
是氧化剂
和
还原剂
,怎么判断
答:
一种物质如果在化学反应中
即是氧化剂又是还原剂
,判断的方法是依据“元素化合价变化”,化合价升高的物质是还原剂,化合价降低的物质是氧化剂。例如:氯气和水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2既是氧化剂又是还原剂。氯气与热氢氧化钠溶液反应 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O ...
既做
氧化剂又
做
还原剂
怎么看
答:
例如 10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2 Cl2中的氯0价变为 AgCl中的-1价和AgClO3中的+5价,Cl2即有化合价的升高又有化合价的降低,所以既做
氧化剂又
做
还原剂
, 同时H2O中的氧由-2价变为O2中的0价,化合价升高做还原剂,总之,记住只要有化合价变化,看他的产物中是升高还是...
在化学方程式中如何判断哪个物质
是氧化剂
,哪个物质
是还原剂
?(因为有些...
答:
有元素化合价升高的物质是还原剂,有元素化合价降低的物质是氧化剂 ,有些物质既有升价也有降价的就
既是氧化剂又是还原剂
高中化学。有时候某种物质
既是还原剂又是氧化剂
,这是怎么回事?
答:
这种情况很多啊 看下面的例子 Cl2+H2O=HCl+HClO 反应前Cl为0价,反应后生成的HCl中Cl为-1价,化合价降低了,从这个反应看Cl2被还原了,作氧化剂。但HClO中的Cl为+1价,化合价升高了,从这反应看Cl2被氧化了。作还原剂 整个反应中Cl2即
是氧化剂
,
又是还原剂
。
怎么有的物质
既是氧化剂又是还原剂
?
答:
当一种元素有几个价态,而位于中间价态时,它就既具有还原性又具有氧化性,例如Fe,它有0价,+2价,+3价,而+2价的铁离子既具有还原性又具有氧化性所以含有+2价铁离子的化合物
既是氧化剂又是还原剂
。BrF3是类卤素化合物其中溴离子是+3价,氟是-1价而在生成物中溴变为0价和+5价既有升价...
歧化反应里的哪个
是氧化剂
,哪个
是还原剂
?
答:
歧化反应里,反应物自身
既是氧化剂
,
又是还原剂
。歧化反应的定义为:反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素原子一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的
氧化还原
反应被称为歧化反应。
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