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放电正极
写出电池
放电
的正负极反应和充电的阳极与
正极
的反应
答:
放电 正极:
2(FeO4 2-) + 8H2O + 6e- = 2Fe(OH)3 + 10OH-
负极:3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2
为什么
放电
时的
正极
是电解池的阳极
答:
正极和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极
;阳极和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极;电解池中:和正极相连的发生氧化反应,故为阳极;和负极相连的发生还原反应,为阴极;原电池中:电子流出的一极发生氧化反应,是阳极,电势低,为负极;电子流入的一极发生...
充
放电
电池,放电是原电池,它的
正极
为什么是充电的阳极?
答:
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下:
正极: PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O (铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附...
充电电池充电与
放电
时正负极的反应为
答:
所以,正极反应是,
Li+ + LiMn2O4 +e- = Li2Mn2O4
A.放电时.LiMn2O4发生氧化反应 --错,放电时,负极Li失电子,被氧化。正极LiMnO4得到电子,被还原。B.放电时.正极反应为Li(+) + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4 --对 C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应 --错,充电时,总反应倒过来进...
原电池中阳离子在
正极放电
。 到底放电是什么意思,阳离子又怎样...
答:
放电是电化学中特定的概念,即阳离子在正极发生还原反应
。希望能帮助到你。祝你生活愉快!【摘要】原电池中阳离子在正极放电 。 到底放电是什么意思,阳离子又怎样放电啊【提问】你好很高兴为你解答。放电是电化学中特定的概念,即阳离子在正极发生还原反应。希望能帮助到你。祝你生活愉快!【回答】
化学 电池的
放电
与充电的正负极是否一致?
答:
化学电池的
放电
与充电正负极不一致。电池的放电,分正负极;电池的充电,分阴阳极。放电时的
正极
是充电时的阴极,放电时的负极是充电时的阳极,故电池的放电与充电正负极不一致。
电池充电与
放电
时正负极各发生什么反应(是氧化还是还原)
答:
是这样的:给电池充电,则电池的
正极
是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应;负极是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应。给电池
放电
,则电池的正极是输出电流的,所以正极得到电子,发生还原反应;负极是输入电流的,所以负极失去电子,发生氧化反应。
放电
时,电子是从导线流向
正极
,还是电解液
答:
放电
时,电子是从导线流向
正极
,还是电解液 与水向低处流一样,电子也向电势差低的一端流动,负极上活泼性强的金属电子容易流入正极。 负极由于金属失去电子进入溶液中,导致其余得电子的阳离子很难接触负
电极
,更容易接触正极。 这需要你记住各电极上电子的放电顺序。 同时加入的物质主要起到增强导电性...
化学问题 蓄电池
放电
时的正负极,充电时是阴极还是阳极
答:
发生氧化反应的
电极
叫阳极,发生还原反应的电极叫阴极。电池正负极名称不随电池的充
放电
改变而发生变化,而阴阳极名称随着电池充放电变化而变化。充电时,
正极
为阳极,负极为阴极;放电时,正极为阴极,负极为阳极。而开路时,可以确定正负极,但无法确定阴阳极,所以电池行业中,电极名称常采用正负极而不...
铅蓄电池
放电
时正负极质量怎样变化?
答:
放电
时,
正极
反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)可以看出,放电时,负极质量增加,正极质量也是增加,硫酸被消耗了.充电的时候两极质量都减少...
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