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放热反应的△H小于零
放热反应的△h小于零
对吗?
答:
所以当
△H小于0
,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量,反之就是△H大于0,就是吸热过程。
放热反应的
反应类型相关介绍:燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应,尽管常压下是...
放热反应△h
大于0还是
小于0
答:
该反应是
小于0
的。
放热反应
是指在反应过程中系统向周围环境释放热量的化学反应。焓(H)是系统能量的一个状态函数,它包括系统的内能(U)以及系统与环境之间的相互作用能,即PV乘积(p是压力,V是体积)。在恒压条件下,化学
反应的
焓变(ΔH)就是反应过程中系统放出或吸收的热量。当一个反应是放热...
放热反应△h
大于0还是
小于0
答:
放热反应△h
是
小于0
,ΔH=ΔU+ΔpV,
△H
在等压且只做体积功条件下,ΔH=-Q,焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即
反应的
热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属...
“化学方程式中得儿它
h小于零
是什么意思”
答:
△H
<0,说明这个反应是一个
放热反应
。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用ΔH表示,单位kj / mol。
高中化学,化合反应属于
放热反应
,就是反应物的总能量大于生成物的能量...
答:
要这样理解:
放热
时,体系的能量(热量)释放出去了,本身的能量降低了。所以为负值,因此
小于零
。希望能帮到你。
Δ
H
<
0
为什么是
放热反应
呢?怎么理解啊
答:
代表的是一个系统能够对外做功的本领.H越大说明做功本领越大.
△H
是生成物的总焓减去反应物的总焓,如果为负那麼说明後来的做功本领比原来做功本领要弱,也就是说具有的能量比原来要少,那麼从反应物到生成物这个过程裏面减少的能量就必须以热的形式释放出来,也就是该反应是
放热反应
....
+Q,-Q,三角
H
>
0
,三角H<0,有什么关系,哪个代表
放热
,那个代表吸热_百度...
答:
+Q(Q>
0
)和
△H
<0均表示放热,-Q(Q>0)和△H>0均表示吸热.其实这是针对不同研究对象而言的,
放热反应
使外界温度升高,用+Q(Q>0)表示,对反应物自身来说,能量降低,用△H<0表示.新课标教材中引入"体系"和"环境"两概念,+Q,-Q,(Q>0)是针对"环境"来说的,△H是相对于"体系"来说的,现行中学...
△h
<
0放热
还是吸热
答:
该数值
放热
。一般情况下,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应会放热;反之,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应会吸热。根据公式:
△H
=生成物的总能量-反应物的总能量,当△H<0时,说明生成物的总能量
小于反应
物的总能量,即反应物的能量更高,所以反应会放热。因此,
△h
<0时...
为什么
放热反应
焓变
小于
吸热反应焓变?
答:
首先公式错了.
△H
=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<
0
.是
放热反应
..化学
反应的
实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系:△H =E1(反应物的...
,
△H
为“-”或
小于0
,为什么是
放热反应
答:
△H
是指“反应体系”(简单地说,就是你所研究的化学反应)的焓变,焓变
小于零
,说明经过反应体系要减掉这些热量。体系放出热量,表现出来是环境的温度升高了,所以是
放热反应
咯!明白了吗?
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