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惰性电极电解水的电极反应式
惰性电极
点解水,阴极阳极
反应
是什么?
答:
电解水总反应:2H2O = 电解 = 2H2气体 +O2气体
电极反应式:阳极:4OH- -4e- = O2气体 +2H2O 阴极:4H+ +4e- =2H2气体
电解水的电极
方程式,阴极,阳极和总的,说明一下原理
答:
电解水时:阴极:4H+ +4e===2H2气体
得到电子,发生还原反应 阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子,发生氧化反应
惰性电极电解电解式
怎么写?
答:
1、电解水(强酸强碱盐溶液、强含氧酸、强碱溶液)
阴极反应:4H++4e-=2H2 阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2
2、电解电解质(无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液)如HCl、CuCl2 阴极反应:2H++2e-=H2 Cu++2e-=Cu 阳极反应:2Cl--2e-=Cl2 3、电解水和电解质(不活泼金属的含氧酸盐溶液)如CuSO...
(1)用
惰性电极电解
下列水溶液,请写出
电极反应式
及总反应离子方程式:AgNO...
答:
(1)
4Ag + +4e - =4Ag
;4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O;4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+O 2 ↑+4HNO 3 ;2H + +2e - =H 2 ↑;2Cl - -2e - =Cl 2 ↑;2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑(2)2H + +2e - =H 2 ↑;Cu-2e - =Cu 2+ ;Cu+2H 2 O ...
惰性电极电解水的
离子方程式
答:
1、硝酸盐水溶液 阴极:Ag+4e-=4Ag 阳极:4OH-4e-=O₂
;↑+2H₂O 总反应离子式:4AgNO₃+2H₂O=4Ag+O₂↑+4HNO₃2、氯化钠溶液 阴极:2H+2e-=H₂↑ 阳极:2Cl-2e-=Cl₂↑ 总反应离子式:2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+...
用
惰性电极电解
NAOH, 请写出
电极反应
答:
由于是
惰性电极
,所以阳极是氢氧根放电,阴极是氢离子放电 阴极:2H2O +2e =H2 + 2OH- 阳极:4OH- -4e = O2 + 2H2O 总
反应
:2H2O=2H2+O2
惰性电极电解
kno3化学方程式和离子方程式
答:
硝酸钾在溶液中属于惰性物质。当用
惰性电极电解
KNO₃时,KNO₃不被电解,只是起到导电的作用,实际上发生的
电解水的反应
。方程式如下:2H₂O=2H₂↑+O₂↑(注:等号上应该加上“电解”或“通电”两个字)阳极:4OH﹣-4e﹣ = O₂↑ +2H₂O 阴极...
写出用
惰性电极电解
下列物质
的电极反应
答:
1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是
电解水
阳极:4OH-4e=O2↑+H2O 阴极:4H+4e=2H2 ↑ 4OH+4H=O2↑+H2O +2H2 ↑ 水中有氢氧根离子和氢离子,有电流通过的时候,氢氧根离子失电子,生成氧气和水;氢离子得电子,生成氢气。NaCl:2,2 NaCl + 2 H2O=电解=2 NaOH + Cl2↑+ H2↑ 阳极...
以
惰性电极电解
下列物质的水溶液,书写
反应
的化学方程式
答:
总
反应
:CuSO4+H2O=
电解
Cu+O2(气体符号)+H2SO4 方程配平的时候注意电子守恒(得失电子数相等)CuCl、H2O:阴极:Cu2+ +e- =Cu 阳极:Cl-—e-=Cl2(气体符号)总反应:CuCl=电解Cu+Cl2(气体符号)NaSO4、H2O:阴极:H+ +e- =H2(气体符号)阳极:OH- — e- =H2O+O2(气体符号)总反应...
点解水技术oh-
答:
1、
电解水
型(阳极为
惰性电极
)⑴电解强碱溶液(如NaOH溶液)其
电极反应式
分别为:阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于NaOH的电离)阴极反应:2H++2e-=H2↑(H+来自于
水的
电离)因为阴极反应的H+来自于水的电离,2H2O⇔ 2H++2OH- ①,2H++2e-=H2↑②,两式相加得2H2O+2e-=H2...
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