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怎么判断沸点和凝固点高低
如何
比较
沸点
的
高低
?
答:
沸点的高低可以通过依数性来比较,主要体现在饱和蒸气压的下降上
。沸点升高和凝固点降低的现象都是由于饱和蒸汽压的降低所引起的。以下是难挥发非电解质稀溶液依数性的几个方面:1. 蒸气压下降:难挥发非电解质稀溶液的蒸气压通常低于纯溶剂的蒸气压。这是因为溶质的加入增加了溶液中的分子总数,从而导...
怎么判断沸点和凝固点高低
(溶液沸点高低的判断)
答:
1.一般的高低是相对于水的沸点,凝固点来说的,比水高就是高,比水低就是低化合物熔沸点高低第一要看警惕类型,第二要看分子间作用力
。2.对于有机化合物熔沸点高低主要看晶体类型,对于分子晶体来说分子量大的熔沸点高,有氢键的比没有氢键的熔沸点高。3.
氢键越多,熔沸点越高
。
怎么
通过化学式
判断
溶液
沸点
,
凝固点
的
高低
?
答:
如果是同种原子晶体比较,就要看共价键强弱
了。
原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点越高
。对于同种离子晶体,就要看离子键强弱。离子键和阴阳离子所带电荷,离子半径有关,电荷越多,半径越小,离子键越强,那么熔沸点越高。对于分子晶体,那些组成、结构相似的分子晶体就要看分子间作用力,相对...
如何判断
两液体的
沸点高低
?
答:
判断两种液体的沸点高低可以依据以下几个因素:1. 分子量:通常情况下
,分子量较大的液体具有较高的沸点,因为分子量的增加意味着分子间的相互作用力增强,需要更高的能量才能克服这些相互作用力使液体转变为气体。2. 分子间相互作用:分子间的相互作用力对沸点起着重要作用。如果一种液体分子之间的相互作用...
普通化学中
凝固点
,
沸点
的
高低怎么
比较
答:
根据那个
凝固点
降低和
沸点
升高的公式,里面的b都是质量摩尔浓度,稀溶液可以近似为物质的量浓度,b对于非电解质就是溶质的浓度,如果是电解质,看电离生成几个阳离子和阴离子,阳离子和阴离子的浓度之和是b,如1mol氯化钙是b=3mol
怎样
比较
沸点
,
凝固点
,蒸气压
高低
答:
看他们的相图,一般的不易挥发(食盐溶液)的容易的
凝固点
会下降,其
沸点
会上升,其饱和蒸汽压会比较低,就因为次所以它的沸点会上升,易挥发像(乙醇),它在室温下的饱和蒸汽压比较高,所以不需要很高的温度就可以和外界压强相等,所以,易挥发,这个在大学教材,普通化学那本里会讲,叫溶液的依数性...
如何判断
蒸气压大小,渗透压大小和
沸点凝固点高低
顺序呢?
答:
判断凝固点高低
就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质,为部分电离;而氯化钾为强电解质,是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时,氯化钾溶液的钾离子和氯离子浓度之和,大于醋酸溶液氢离子和醋酸根浓度之和。所以磷化加的凝固点要比同浓度的醋酸的凝固点要低。凝固点是晶体物质...
对于纯溶剂来说,是否
沸点
越高,
凝固点
就越高?
答:
如果未指明外界压力,可认为外界压力为101.325 kPa。对于难挥发溶质的溶液,由于蒸气压下降,要使溶液蒸气压达到外界压力,就得使其温度超过纯溶剂的
沸点
,所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高,这种现象称为溶液的沸点升高,溶液浓度越大,沸点升高越多。
凝固点
是物质的液相和固相建立平衡的温度。
如何判断
同一浓度几种溶液的
沸点和凝固点
答:
溶液的
沸点和凝固点
与纯溶液不同确是由于其依数性。然而要比较同浓度的溶液沸点的
高低
就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(浓度相同时)。相信LZ能做出
判断
了吧。
求助一
凝固点
和
沸点
升高的比较
答:
△Tf=Kf·bB △Tb=Kb·bB 前者是溶液的
凝固点
降低公式,后者是溶液的沸点升高公式。可以看出不同点只有凝固点降低常数Kf,
与沸点
升高常数Kb不同。对于水溶液Kf=1.86,Kb=0.512,bB为溶液的质量摩尔浓度。
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