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强极性共价键
强极性键共价
化合物是什么,举个例子 还有非极性键共价化合物
答:
共价键的极性取决于成键原子的电负性(即氧化性)差别,差别越大极性越强,同种原子构成的为非极性键,一种则为极性键,电负性差值大的就是
强极性共价键
,注意不要跟极性分子搞混了,两码事的 可以粗略这样理解:极性键是两个不同原子之间的键,非极性键是两个相同原子之间的键。强极性化合物(如HCl、H 2...
碳,氮,氢
极性
最强的
共价键
是什么
答:
极性
最强的
共价键
是N-H键。C的电负性是2.6,N的电负性是3.0,氢的电负性是2.2 两者之间电负性相差越大,生成的共价键极性就越强。
怎样判断
共价键
的
极性
强弱?
答:
A.Nacl>Hcl>cl2 --正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的
极性键
,HCl是
极性共价键
,Cl2是非极性键 B.ccl4>cBr4 --对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大 C.siF4>co2 --对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大 D.NH3>H2O>HF--...
为什么
共价键极性
越强反而易断裂
极性强
键能不是高吗
答:
碳原子之间就是弱极性
共价键
,因为破坏
强极性共价键
需要更大的能量弱极性啊,二氧化碳的碳原子和氧原子之间就是强极性共价键:碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,如,至于原因
怎样判断
共价
化合物
极性键
的强弱?
答:
根据元素原子的电负性来判断分子晶体的键的强弱,电负性差值大的为
强极性键
,那电负性不容易记住,但是是有规律的。例如;F的电负性最大,氢的电负性下,HF中的共价键就是强极性键. 电负性详见:http://baike.baidu.com/view/28896.htm
共价键极性
强弱如何判断 为什么h2o hcl是
强极性共价键
h2s hi
答:
共价键极性强弱与电负性有关,而水,氯化氢,硫化氢,碘化氢中,氧,氯,硫,碘的电负性强弱顺序为:氧>氯> 碘>硫,所以水和氯化氢是
强极性共价键
,相对来说,硫化氢和碘化氢就是弱极性共价键。非金属系电负性强弱变化:氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳 ...
极性
越强,
共价键
越容易断裂还是越难断裂?
答:
A吧。
共价键极性
越强,电子对越偏移,导致氢离子正电性更强,越易电离,酸性越强,也就是说越易发生异裂;(比如说有机化学里乙醇的羟基酸性极弱,而苯酚和羧酸的羟基明显显酸性)可是也不能一概而论。例如卤素气态氢化物中,HF虽然极性最强,但F半径最小,H与F键长最小,导致HF最稳定。
什么是
强极性共价键
弱极性共价键 怎么分辨 分别举例
答:
共价键是两个原子共用一对电子生成的化学键,而不同原子对电子的吸附能力是不同的,所以两元素中间的共用电子对不一定在正中间,可能会偏向某一方,这就是所谓的极性。例如氯化氢分子,共用电子对几乎偏离氢原子,偏向氯原子,这
共价键极性
就强;再比如甲烷中的碳氢共用电子对虽然偏向碳,但没有那么厉害...
强极性共价键
与弱极性共价键比较谁更容易断裂,为什么
答:
,和按异裂方式断裂,所需要吸收的能量(异裂能)是不一样的。 相同一个化学键,均裂能小于异裂能,则更易发生均裂;异裂能小于均裂能,则更易发生异裂。 因为
强极性共价键
易发生均裂,弱极性共价键易发生异裂,所以二者都容易断裂。 极性差不多的两种共价键,则它们的键长越短,越难断裂。
1,
强极性
化合物为什么易电离强极性化
答:
强极性
化合物中的化学键是
共价键
,并且电子对偏移比较大,而电离是形成共价键的两个原子,一个得电子,一个失去电子,电子对偏移比较大就容易把电子对给其中的一个原子,形成阴离子,另一原子失去电子,变成阳离子,而发生电离。极性越强,在水作用下越易电离。分子极性的大小是由偶极矩的大小来判断的...
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