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弱酸稀释后ph的变化
弱酸
溶液
稀释后
,平衡向___(左/右)移,溶液
pH
___(上升/下降)?
答:
弱酸溶液稀释后,
平衡向(右)移,溶液pH(上升)
。根据弱酸的电离平衡常数,k =[H+][A-]/[HA]。由于式中K是常数,[H+]=[A-],
稀释后[HA]变小
,因此[H+]也会变小,导致pH上升。但电离出来氢离子的总量增加。因此,平衡向右移动。
弱酸
,加水
稀释
,
PH
怎么变?
答:
pH先减小后增大开始时浓度大,电离度小,
稀释后电离度增大,pH减小;继续稀释,溶液体积变大,H+浓度减小,pH增大
。
弱酸稀释PH
怎么
变化
答:
pH=2也就是H+=0.01
,强酸等体积混合后它仍然完全电离,C(H+)=0.005,而你所用的弱酸相当于稀释了,根据“越稀越电离”,那么弱酸的总电离量一定是增大的,因为体积变为两倍,那么它给出的C(H+)一定是大于0.005的,也就是总的C(H+)大于0.01,那么pH小于2,酸性增强 ...
请解析一下这个知识点,为什么加水
稀释弱酸的PH变化
小
答:
弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,
但是溶液整体pH是下降的
。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,
酸性越弱,其酸的浓度越大
。
弱酸的
解离度与
ph
值的关系?
答:
解离度降低ph值降低
,以稀释一元弱酸HAc溶液时为例,其解离度和H+浓度均会降低,因为氢离子浓度是减小的。
PH越小,浓度越大
,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。Kθ≈cα2这个公式只表示了弱酸浓度与解离度的函数关系,并没有直接...
酸溶解在水中会不会改变
PH
值?
答:
简单地说,就是强酸稀释不影响电离(已经完全电离),
弱酸稀释
,电离平衡正向移动,所以
ph变化
小。首先二者相等的是H+的物质的量浓度,强酸是全部电离,弱酸则部分电离(溶液中仍有相当多和未电离的弱酸分子)。当稀释相同的倍数时,二者的H+物质的量浓度都减少,但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
弱酸稀释后
电离程度大了为什么
PH
改变小
答:
在温度不变时,一元
弱酸
HA的溶液中,K=c(H+)c(A-)/c(HA)是一个定值 加水之后,三个浓度都下降,导致c(H+)c(A-)/c(HA)的值下降,所以要通过平衡移动来将c(H+)c(A-)/c(HA)值重新提升到K的水平,而要使c(H+)c(A-)/c(HA)变大,就要令c(H+)、c(A-)变大而c(HA)减小,所以平衡...
稀释
一元
弱酸
使其
ph
扩大1,应该稀释多少倍
答:
x^2=c*Ka 稀释n倍之后,
pH
增大1 pH=-lg[H+],当pH增大1,即[H+]增大10倍 HAc <===> H+ + Ac- Ka c/n 0.1x 0.1x (0.1x)^2=cKa/n 0.01x^2=cKa/n x^2=100cKa/n 把x^2=c*Ka带入得到 100/n=1 n=100 即
弱酸稀释
100后,pH增大1 ...
酸加水
稀释ph变化
答:
从常理来说:酸性溶液
稀释后pH
变大,碱性溶液稀释后pH变小。但我们还是可以找到反例:如大量冰醋酸(
弱酸
,无水条件下不电离)加几滴水(形成酸性溶液),然后再加几滴水稀释,可能pH会减小或不变。如果是小学初中建议回答:变大;变小。高中以上需要想一下这些特别的例子再回答这个问题(更全面的)...
不同酸溶液
稀释
时
ph的变化
规律
答:
强酸的
稀释
基本一样,每稀释10倍,
PH
增加1个单位,最后都小于或等于7
弱酸
需要计算,一般每稀释10倍,PH增加不到1个单位,最后也小于或等于7
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