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弱酸盐溶液显什么性
弱酸盐
和强酸盐区别是
什么
?能详细说说吗?
答:
电离出了氢氧根离子,
所以绝大部分强碱弱酸盐溶液呈碱性
,但也有一些特殊情况,比如说亚硫酸氢氧水溶液就呈酸性。所以弱酸盐具有三大物质特性,分别是溶水呈碱性、弱酸离子以及强酸离子。
如何辨别
盐溶液
的
酸碱性
答:
强碱弱酸盐,
其盐溶液显碱性
。强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显
中性
。HCl、H2SO4、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾,这5个都是强碱。三强酸:硫酸、盐酸、硝酸。
怎么判断
酸碱性
的
溶液
答:
1、
强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性
。
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性
,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
弱酸盐
是
什么
?有什么化学特点?
答:
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。如 碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠,碳酸氢钠,因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以绝大部分强碱弱酸盐溶液显
碱性
。
氯化钙 硫酸钾 硝酸镁 碳酸钠四种
溶液
分别呈
酸性
,碱性还是中性?_百度...
答:
强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐在溶液里都会水解,
水解后溶液为酸性或碱性
,取决于酸根和碱类的强弱。只有强酸强碱盐是不水解的,溶液显
中性
,石蕊试液呈现紫色。在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进水的的电离。
如何辨别
盐溶液
的
酸碱性
答:
强碱弱酸盐,其盐溶液显
碱性
,例:Na2CO3溶液,显碱性,氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸。强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显
中性
,例:NaCl溶液。HCl、H2SO4、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙...
强碱
弱酸盐
为何显碱性?
答:
强碱弱酸盐显
碱性
是因为在水溶液中,电离出来的酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性。下面以碳酸钠的水解为例:Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O =(可逆) HCO3- + OH- HCO3- +H2O = H2CO3 +OH- 常见弱酸离子和强碱离子如下:弱酸离子:...
怎么判断
盐溶液
的
酸碱性
和PH值请说明详细
答:
(PH=7)弱酸弱碱盐---有呈
中性
,也有略呈
酸性、碱性
。如 FeCl3 就是强酸弱碱盐,溶液呈酸性。(找FeCl3对应的酸、碱,HCl是强酸,Fe(OH)3是弱碱)如 Na2CO3就是强碱弱酸盐,溶液呈碱性。(NaOH是强碱,H2CO3是弱酸)NaCl就是强酸强碱盐,溶液呈中性。(HCl是强酸,NaOH是强碱)...
盐溶液
的酸碱性是
什么
?
答:
盐溶液的
酸碱性
是溶液的酸碱度。酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液可不一定显
中性
。实际上,有些盐显酸性,有些盐显碱性,有些盐显中性。强酸:HCl,H2SO4,HNO3。弱酸:常见酸除以上三强酸外均为弱酸,如H2CO3,CH3COOH,HClO。强碱:NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2。弱碱:常见碱除以上四强碱...
怎么判断
盐溶
水
显什么性
?酸,碱还是中性?
答:
强酸强碱盐:没有跟水电离出来的H或OH结合的离子,所以不破坏水的电离平衡。也就是不水解,溶液显
中性
。弱酸弱碱盐:情况复杂,中学化学不要求掌握。水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。例:Na2CO3是强碱弱酸盐,要水解,显
碱性
。CH3COONa是强碱弱酸盐,要水解,显碱性。NH4Cl是强酸弱碱...
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