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弱酸盐呈碱性
弱酸盐是
什么?有什么化学特点?
答:
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐
。如 碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠,碳酸氢钠,因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以绝大部分强碱弱酸盐溶液显碱性。
强碱
弱酸盐
为何
显碱性
?
答:
强碱弱酸盐显碱性是因为在水溶液中,
电离出来的酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性
。下面以碳酸钠的水解为例:Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O =(可逆) HCO3- + OH- HCO3- +H2O = H2CO3 +OH- 常见弱酸离子和强碱离子如下:弱酸离子:碳...
水解后
显碱性
的
盐
有哪些写出8个
答:
强碱弱酸盐显碱性
,如:碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3),碳酸钾(K2CO3),亚硫酸钠(Na2SO3),乙酸钠(CH3COONa),硫化钠(Na2S),磷酸钠(Na3PO4),次氯酸钠(NaClO)。
为什么
弱酸盐
能和强酸反应而不能和强碱反应
答:
通常情况下,弱酸盐是由 弱酸 与 强碱 反应后生成的,
呈弱至中强碱性
。因此不可能再和强碱反应。
为什么有些
盐
溶液呈酸性或
碱性
答:
无论是强酸弱碱盐水溶液呈酸性,还是强碱弱酸盐水溶液呈碱性,
都是因为水解反应:与离子水解有关
,离子水不水解与酸碱的酸碱性有关,弱酸根弱碱根要水解,弱酸根水解显碱性,因为抢了水的氢离子。同理,弱碱根水解显酸性,以为抢了水的氢氧根 。规律是:盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解...
强碱
弱酸盐
一定
显碱性
吗
答:
为醋酸钠是一个弱酸强碱盐,那溶液不是显碱性吗酸弱碱盐显酸性.例如氯化铵的溶液;
只有强碱弱酸盐显碱性.例如醋酸钠溶液
;强酸强碱盐呈中性.例如氯化钠溶液;弱酸弱碱盐则比较复杂,要看是弱酸根离子的水解能力强,还是弱碱离子的水解能力强.谁强显谁的性质.例如醋酸铵溶液,醋酸根和铵根的的碱性水解与...
盐显
酸性或
碱性
由什么决定
答:
一般盐类都是完全电离,因此只需要看水解程度。1.强酸强碱的离子不水解,因此强酸强碱
盐呈
中性。如:NaCl,NaNO3.2.强酸弱碱盐。弱碱阳离子水解,生成氢离子,呈酸性。如:NH4NO3,NH4Cl.水解离子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)3.强碱
弱酸盐
。弱酸阴离子水解,生成氢氧根离子,
呈碱性
。如NaAc(Ac为...
强碱
弱酸盐呈碱性
,强酸弱碱盐呈酸性,是这样吗?为什么
答:
是的,因为
弱酸
弱碱会水解,比如说碳酸钠中碳酸根离子会水解产生氢氧根离子。所以
显碱性
!CO3^2- + H2O =HCO3^- + OH^- HCO3^- + H2O =CO3^2- + OH^- 同理比如NH4Cl中NH4^+ 会水解生成H^+.所以显酸性!
初中化学:带什么酸根的
盐显碱性
,带什么酸根的盐显酸性?
答:
氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是强碱,其他金属是弱碱 Cl SO4 NO3是强酸,CO3是弱酸 强碱
弱酸盐呈碱性
如Na2CO3 K2CO3 强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)...
什么叫做强碱
弱酸盐
?什么叫弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐?怎样...
答:
盐的酸碱性:强酸弱碱盐显酸性,
强碱弱酸盐显碱性
,强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就现中性。说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根),PO4(磷酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质(或化合根...
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