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弱碱的pkb表达式
弱碱pKb
的近似值的计算
答:
PKb
=PKw-PKa=14-lg((10exp-3.48)*(10exp3.48)/0.1)=6.04≈6
如何测定
弱碱
pkb
答:
对于一元弱碱,
[OH-]=√(cKb)
,因此测定出pH后即可计算得到。多元弱碱,如果其Kb2与Kb1相差很大,即二级电离可以忽略不计的话,也近似满足上面那个式子。如果不能忽略不计,那么就需要用守恒式推导,最后解方程得到了……当然,你也可以查ΔG数值,然后计算……
化学中的ka,kb,
pkb
,pkb是什么意思
答:
1、Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:
弱碱的
电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、
pKb
...
求助:如何测定
碱的PKb
值
答:
pH=-lga(H+), pOH=-lga(OH-)
。若不考虑活度系数,可用H+或OH-浓度带入计算。又若温度为室温,溶剂为水,pH+pOH=pKw=14.对一元弱酸(弱碱),当浓度和Ka(Kb)数量级相同或相比更低时,须用精确式计算H+或OH-浓度:=-Ka/2+sqrt(Ka*Ca+Ka*Ka/4),=-Kb/2+sqrt(Kb*Cb+Kb*Kb/4)。
...pH=9.20滴定至化学计量点时,消耗HCL30ml,求碱
PKb
答:
00mlHCl 时,C (B)= C ·V -0.1×20×10^(-3)/( V +20×10^(-3))=1×10^(-3)/( V +20×10^(-3))C ( HB +)=0.1×20×10^(-3)/( V +20×10^(-3))带入数据则Kb =[ OH -]·[ HB +]/[B]=3.2×10^(-5)
PKb
=-㏒(3.2×10^(-5))=4.49 ...
醋酸根
的pKb
值是多少?
答:
题目首先应该指明是在常温下,醋酸根当成一元
弱碱
处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]那么PH=14+lg√Kb·c,已知Ka=1.75×10^-5,Kb=10^-14/1.75×10^-5 理论PH值=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 ...
酸碱滴定中ph的突跃范围如何操作
答:
酸碱滴定中ph的突跃范围操作:化学计量点前后相对误差+0.1%或-0.1%范围内溶液PH的变化范围。与酸的电离常数和酸的浓度有关。它们的乘积得大于10的-8次方才能用酸碱滴定法直接测定。用盐酸滴定弱碱时,突跃范围的起点与弱碱的强弱(PKb)有关,
弱碱的PKb
=3.7,比氨水的PKb=4.7小1.0,碱性比氨水强...
0.1mol/l NaOH PH=13,按公式求其
Pkb
值,Pkb=1,但是百度介绍氢氧化钠时...
答:
Kb=[Na+][OH-]/[NaOH]=3
PKb
=-lg3=-0.48 常温下,1摩尔/升的溶液氢氧化钠的电离度接近80%。因为我们平时使用强酸、强碱时,如果浓度较高时,我们不必考虑它们的电离度,而只注重它们的浓度就可以了;而在使用浓度较低的强酸、强碱时,由于浓度低,它们的电离度增大,就接近100%了,所以也...
弱酸、
弱碱
、强酸、强碱、水的pKa是多少?
答:
弱碱
一水合氨
的pKb
是4.75。水的pKa和pKb分别是7.0和6.8,可以认为既是弱酸,又是弱碱。一些物质的pKa常数:- 氟锑酸的pKa是-15.00 - 魔酸的pKa是-10.00 - 氟硫酸的pKa是-10.00 - 氢碘酸的pKa是-9.00 - 氢溴酸的pKa是-8.00 - 高氯酸的pKa是-8.00 - 盐酸的pKa是-8.00 - ...
如何计算缓冲容量(β)?
答:
2、缓冲容量的影响因素 缓冲容量的大小受到多种因素的影响,包括缓冲溶液的总容积、有效容积、弱酸的pKa值以及
弱碱的pKb
值。其中,缓冲溶液的总容积和有效容积决定了缓冲容量的大小,而弱酸的pKa值和弱碱的pKb值则影响了缓冲溶液的酸碱中和能力。3、缓冲容量的应用 在实际应用中,缓冲容量被广泛应用于生物...
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化学pka和pkb
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弱碱kb为求ph
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已知PH值怎么求pkb
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