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常见氧化性强弱顺序表
高一化学,
氧化性
的
强弱
如何判断?
答:
二.金属阳离子的氧化性:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2 三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物
氧化性强弱
与PH关系很大):一般情况下:...
怎么判断
氧化性
的
强弱
?
答:
二.金属阳离子的氧化性:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2 三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物
氧化性强弱
与PH关系很大):一般情...
怎么知道
氧化性强弱顺序
呢?
答:
氧化性强弱顺序
可以通过以下规律进行判断:根据元素周期表,同周期元素从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)。根据原子结构,对于阳离子来说,核电荷数越大(即原子序数越大),氧化性越强。对于阴离子来说,所带负电荷越...
化学
常见
物质得
氧化性
、还原
性排序
答:
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有
氧化性
,又具有还原性。(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的
强弱
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断氧化性、还原性的...
如何判断
氧化性
的
强弱
答:
(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断。
氧化性
:氧化剂>还原剂。还原性:还原剂>氧化剂 2 根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下)。非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。(2)同周期主族元素(从左...
各物质
氧化性
,还原性大小排列?
答:
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有
氧化性
,又具有还原性。(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的
强弱
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断氧化性、还原性的...
高中
氧化性
还原性
顺序表
答:
高中
氧化性
还原性
顺序表
介绍如下:
常见
离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 。常见离子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+。氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后,...
离子
氧化性强弱顺序表
答:
氧化性
、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。如:Na - e → Na+ , Al - 3e → Al3+,但根据金属活动
顺序表
,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强。
常见
的判断氧化性/还原
性强弱
的方法有:1.从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性,如Fe3+...
各种原子团的
氧化性强弱顺序
答:
这些都可以通过一些方程式进行理解(强强生弱弱,即强氧化剂强还原剂产生弱氧化剂弱还原剂)。只要能灵活应用就能很轻松应考了,没必要死记硬背。另外说明下元素化合价的高低与其
氧化性强弱
没有对应关系,如+1价的Cl氧化性比+7价的Cl强如H2SO4(浓)可以氧化Fe为三价铁离子,故H2SO4(浓)氧化性强于...
非金属
氧化性强弱顺序
答:
非金属
氧化性强弱顺序
是:Cl2>O2>Br2>I2>S 根据元素周期表的知识:同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐增强。同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。非金属性是氧化性。一般情况下,他们可以对应起来,...
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