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常见共价键极性表
极性共价键
的形成条件
答:
并不是只有非金属元素之间才有可能形成
极性共价键
,金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3),一般来说,只要两个非金属原子间的电负性不同,且差距小于1.7,则形成
极性键
,大于1.7时,则形成离子键。下面附属一些电负性差的值,便于大家选用:
常见
元素电负性(鲍林标度)氢2.2锂0.98铍1.5...
CH3CH2OH
极性键
怎么看?
答:
在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做
极性共价键
,简称
极性键
。
最
常见
的
极性共价键
和非极性共价键有哪些?
答:
最常见的?
那极性键应该就是氢氧键、碳氢键
,一个是水,一个是所有有机物中都有的…非极性嘛,应该是氧氧键、氮氮键…空气中这两样最多嘛…这是生活中最常见的,不过考试里头前三种也比较常见
高中
常见
的
极性共价键
和非极性共价键有哪些
答:
如图,含非
极性共价键
的有H₂,Cl₂等单质分子,含极性共价键的有HCl,H₂O等.
极性共价键
有哪些
答:
问题二:最
常见
的
极性共价键
和非极性共价键有哪些 一、由同种非金属元素形成的
化学键
是非
极性键
.如氧气中O―O键就是非极性键 成因:由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间 存在:1、非金属单质中,一定是非极性键 2、某些共价化合物中,过氧化氢(H―O―O―H)...
极性共价键
是如何判断的?
答:
1、非金属单质中,一定是非
极性键
2、某些共价化合物中,过氧化氢(H—O—O—H)中的O—O键就是非极性键 3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键 二、由不同种非金属元素形成的
化学键
是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键 成因:由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得...
怎样从分子空间结构判断出分子是
极性
分子还是非极性分子 要详细的_百 ...
答:
三、
共价键
的极性和分子的极性的关系 空间不对称 极性
键 极性
分子 空间不对称 非
极性键
非极性分子 具体情况可见下表:类型\x09实例\x09键的极性\x09分子的极性\x09空间构型 X2\x09I2、O2、N2\x09非极性键\x09非极性分子\x09直线型 XY\x09HF、HI\x09极性键\x09极性分子\x09直线型 XY2\x09CO2...
怎样判断有机化合物分子的
极性
大小?
答:
有机化合物中
化学键的极性
大小,根据成键原子的电负性差大小判断。
常见
的C一C键是非
极性键
。C一H键极性较小,因为C,H电负性分别为2.5和2.1。C一O键极性较大,C,O电负性分别为2.5和3.5。注意,键极性大(例如C一F),也可能是非极性分子(例如,四氟甲烷)。
共价键极性
:共价键的极性是因为...
如何判断
共价
健的
极性
?
答:
1.电负性差异法:根据元素的电负性差异来判断共价键的极性。电负性差异大于0.4的元素之间形成
极性共价键
,电负性差异小于0.4的元素之间形成非极性共价键。2.原子的价电子数:根据元素的原子结构和周期表中的位置,可以确定元素的价电子数。当一个元素与其他元素形成键时,它通常会共享其价电子数来完成电子...
化学键的极性
怎么比较
答:
根据元素的氧化/还原性强弱,即易得/失电子的程度。判断
化学键
两端的两个原子的电负性(下表)相差越大,
极性
越强(相差足够大的时候就变成离子键了)。化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学...
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