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实验室制取硫化氢的方法
硫化氢的实验室制备
答:
实验室制取硫化氢:①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥
收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== N...
硫化氢的制备
。
答:
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体
。因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置(如启普发生器)。如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。二、
硫化铝水解法
硫化铝水解法:在烧瓶中放入适量硫化铝固体,从滴液漏斗中慢慢...
实验室制备硫化氢的
原理
答:
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体
。因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置(如启普发生器)。如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
实验室制取硫化氢气体
的化学方程式是什么?
答:
实验室制取硫化氢的原理 硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥
收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+...
实验室
中如何
制备H2S气体
?为什么不用HNO3或浓H2SO4与FeS作用制取...
答:
【答案】:
实验室
常用硫化亚铁与稀盐酸反应来
制备H2S气体
:FeS+2H+===Fe2++H2S↑由于HNO3有氧化性,FeS有还原性,相互发生反应:FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O故不能用FeS与HNO3作用制备H2S气体。而H2SO4与FeS作用的产物易结晶为FeSO4·7H2O堵塞出气管道,所以也不能用H2SO4与FeS作用...
硫化氢
怎么形成的?
答:
将硫酸(H2SO4)与金属硫化物(如硫化铁FeS、硫化锌ZnS等)反应,可以得到
硫化氢气体
。反应方程式如下:H2SO4+FeS→ FeSO4+
H2S
。将硫酸与硫化物(如硫化钠Na2S、硫化钙CaS等)反应,可以产生硫化氢气体。反应方程式如下:H2SO4+Na2S→ Na2SO4+H2S。将硫酸与某些金属(如锌Zn、铁Fe等)反应,可以得到...
硫化氢
是什么
气体
,如何
制备
?
答:
2. 与酸反应:将硫直接与酸(如盐酸、硫酸)反应得到硫化氢。3. 与硫化物反应:将硫化物(如铁的硫化物)与酸反应得到硫化氢。②
硫化氢的制备方法
的运用:硫化氢在工业上有许多重要的应用。例如:1. 作为化学试剂:硫化氢广泛用于
实验室
中的化学试剂,用于一些特定的反应或实验。2. 金属冶炼过程中:...
实验室制取硫化氢的
原理是什么?
答:
用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可
生成硫化氢
(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸):FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸,因此不能用排水法收集。因
硫化氢的
密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集。
硫化氢的制备
答:
1.硫酸铁法 硫酸铁法是工业上最常用的
硫化氢制备方法
之一。其主要步骤包括:硫酸铁(II)、硫酸、水和过量的甲醛等原料混合后,在反应装置中加热水浴,通过还原反应
生成硫化氢
。2.沼气法 沼气法是一种新型的工业生产方法。其主要原理是将含有大量硫化物的地下水和沼泽土进行反应,从而产生沼气和硫化氢。接着...
实验室制硫化氢
反应方程式
答:
用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可
生成硫化氢
(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸):FeS+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ 硫化氢,分子式为H₂S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋...
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