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大学物理热学内能公式
内能公式大学物理
答:
物理内能公式:ΔU=W+Q
,其中ΔU为内能的变化量,W是外界对系统的做功量,Q是系统从外界的吸热量;理想气体的内能计算公式为E=inRT/2,i是自由度,n是物质的量,R是理想气体常数,T是热力学温度。 扩展资料 内能概念:物体内部所有分子做无规则热运动的动能和分子势能的总和,叫物体的内能。
内能
的计算
公式
是什么?
答:
1. 对于理想气体:对于理想气体,内能与温度成正比,
可以用以下公式表示:U = (3/2) * n * R * T
其中,n是气体的摩尔数,R是气体常数(R ≈ 8.314 J/(mol·K)),T是气体的绝对温度(单位为开尔文,K)。2. 对于固体和液体:对于固体和液体,内能的计算通常比较复杂,需要考虑分子之间...
大学物理 热学
答:
由内能公式E=r*(i/2)*R*T (此处单原子分子i=3) 知E的变化量为r*(3/2)*R*T
,即增加 3RT的内能 2.由于恢复初始值,减少 3RT的内能 热量转移与做功:1.由于等压膨胀,对外做功 W=P*(V2-V1)=P*V 又PV=rRT 所以:W= rRT 所以:吸收的热量Q=内能增量+W=rRT+3RT=4RT.2.全程考...
大学物理
,求解答
答:
热力学第一定律:Q = ΔE + A Q:吸热时,Q > 0;ΔE:内能增加时,ΔE > 0;A:对外做功时,A > 0.题目中
,有 350 J 热量传入系统,这是吸热,应该是 +350 J;而系统做功 126 J,这是系统对外做功,应该是 +126 J。第(2)问中,外界对系统做功 84 J,应该是 - 84 J。
大学物理热力学
基础这道题怎么做,求教
视频时间 9:10
大学物理 热力学
第一定律
答:
ab:等压过程,bc为等容过程(参见压强
公式
),ca为等温过程(
内能
不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=3000J,故吸热=3000*Cpm/Cvm=5000J,做功=2000J bc等体过程没有做功,故而,内能增量和吸热量都为-3000J,且Tb=2Tc=2Ta...
在
大学
《
物理
化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系
答:
Q即热量,是系统与环境之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量。W即功,是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。以上两者单位均为焦耳J U即
热力学能
也叫
内能
,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等。它的绝对值是无法确定的...
大学物理
基础!!在线等!!急求!!第3小题,高中学的
热力学
第一定律,不是E...
答:
是系统的
内能
的变化等于外界对系统做的功加上外界对系统热传递的量。外界对系统做工的话W为正,系统对外界做功W为负。系统吸收能量的话Q为正,系统对外界放出能量的话Q为负。
热力学
第一定律是Q =△U +W, 还是△U =Q +W ???说明一下,有这两个版 ...
答:
气体膨胀对外(环境)做功,W>0;气体压缩,即外界对系统做功,W<0;第二个
公式
中W’=-W,也就是说,气体膨胀对外做功,W’<0;气体压缩,即外界对气体做功,W’>0。因此,两者正负符号上有区别,但本质上却没有区别。因为,当只有气体吸热或只有外界对气体系统做功时,
热力学能
都增加。
大学物理
题目,求解析
答:
气体的
内能
=i/2nRT(i为自由度,n为物质的量,R为常量,T为
热力学
温度)因为O2的自由度为5,氦气的自由度为3 又因为是标况,那麼热力学温度相同,压强相同,那麼:体积之比就是物质的量之比 所以混合气体中氧气和氦气的内能比=(5*1):(2*3)=5:6 ...
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