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大学化学热力学第二定律符号
写出
热力学第
一定律、
第二定律
和相律的数学表达式,并说明其主要应用或解...
答:
热力学第一定律:ΔU = Q+ W
第二定律:δQr dS = T
相律: Φ + f = C + 2 热力学第一定律 热力学第一定律也就是能量守恒定律。内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化。) 表达式:△U=W+Q...
熵的定义
答:
若过程是不可逆的,则 ,
下标“ir”是英文单词“ireversible‘’的缩写
,表示表示加热过程所引起的变化过程是不可逆的。合并以上两式可得 ,此式叫做克劳休斯不等式,是热力学中第二定律最普遍的表达式。2、统计热力学 熵的大小与体系的微观状态Ω有关,即S=klnΩ,其中k为玻尔兹曼常量,k=1.3807...
什么是
热力学第
一
定律
?
答:
热力学第一定律(the first law of thermodynamics)就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为Q=△U+W。表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。
热力学第二定律
(second law of thermodynamics),热...
如何理解S=kInΩ?
答:
你好,
熵S=klnΩ
,Ω的计算方法是有要求的。公式一般用符号表示,而符号总有一个特定的含义,你抄了公式,就应把符号所指的物理量同时记下。熵的计算,要看什么场合,对谁而言:如果一物体温度从T1(放热)到T2,Ω=T2/T1;如果二物体温度
从T1,T2,到Tm,Ω=Tm/√(T1*T2)
。熵(entropy)指的是体系的混...
熵的解释
答:
在经典热力学中,可用增量定义为dS=(dQ/T),式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则dS>(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵,记为s。熵最初是根据
热力学第二定律
引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。
热力学
基本
定律
答:
二是开尔文 (Kelvin)的说法:“不可能从单一热源取出热使之完全变为功,而不发生其他的变化”。后来被奥斯特瓦德 (Ostward)表述为:“第二类永动机(从单一热源吸热使之完全变为功而不留下任何影响)是不可能造成的”。这三种说法都是等价的。在地球
化学
研究领域中,
热力学第二定律
及其派生的热力学参数被...
可逆反应与
热力学第二定律
答:
根据
热力学第二定律
,一切自发过程都是不可逆过程。而一切不可逆过程的发展总是朝着使系统及有关周围物质的熵的总和趋于增大,只有在理想的可逆过程中两者熵的总和保持不变。即有 dS+dS0≥0 把热力学第二定律应用于
化学
反应,就是要判断化学反应进行的方向以及确定达到化学平衡的条件。对于燃烧过程来说...
物理
化学
公式
答:
5.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的), W:外界对物体做的正功(J),Q:物体吸收的热量(J),ΔU:增加的内能(J),涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕} 6.
热力学第二定律
克氏表述:不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化(热传...
物理
化学
主要公式
答:
5.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的), W:外界对物体做的正功(J),Q:物体吸收的热量(J),ΔU:增加的内能(J),涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕} 6.
热力学第二定律
克氏表述:不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化(热传导的...
为什么平衡状态时
热力学
能值最小
答:
熵这个概念可以用在任何能量系统,当然特包括电磁学系统。熵只是一个概念,而熵增定律是一个定律,又叫
热力学第二定律
。任何一个孤立的能量系统,其能量的熵只会自发的增大,而不可逆转。既然是定律,那就是从实验总结出来的,不需要证明的咯。就像牛顿三定律一样。所以楼主标题的问题已经回答了,熵最大的时候并非能量最...
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