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多元弱酸酸性强弱
硼酸和碳酸谁的
酸性
强
答:
碳酸。碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10,由此可知,碳酸和硼酸的酸性依次减弱,通过K1可以比较
多元弱酸
的
酸性强弱
。碳酸的酸性强于硼酸!这个印证了元素周期律的说法,根据元素周期律,同一周期的元素从左到右非金属逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性从左...
化学,什么是
多元弱酸
(碱)多元强酸(碱)。他们参加反应方程式的书写。(水 ...
答:
多元
指的是指的是:分子式酸中H大于1个,碱中OH大于一个;
弱酸
碱指的是:该
弱酸
或弱碱在水中不完全电离;即既有离子,又有分子;弱酸弱碱水解;如醋酸电离方程式:CH3COOH==(要用可逆符号,不用等号)CH3COO- + H+;水解:CH3COO- + H2O =(要写可逆符号)CH3COOH+ OH-;强酸碱指的是...
...A.多元弱的电离是分步进行的,
多元弱酸
的
酸性强弱
主要由第一步电离...
答:
A.多元弱的电离是分步进行,第一步电离产生的H+对第二步、第三步电离产生抑制,一般K1大于K2 大于K3,所以
多元弱酸
(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定,故A正确;B.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,溶质的物质的量相等,消耗氢氧化钠一样多,故B错误;C.一水合氨为弱...
怎么判断物质
酸性强弱
,和碱性强弱。
答:
酸性
的
强弱
是指算分子在水溶液中电离出氢离子的难易程度,越容易,酸性就越强,如果是
多元弱酸
的话主要考虑一级电离。本质的判断依据是通过
比较
相同温度下酸在水中的电离常数,电离常数越大(多元弱酸主要看一级电离常数),酸性越强。实验中,可以测定相同温度下相同浓度的不同酸溶液的PH值,PH值越小...
如果二元
弱酸
的
酸性强弱
主要看第一步电离?
答:
二元
弱酸
分步电离,一元弱酸不分步电离。相同点:都是弱酸,都是弱电解质。 二元弱酸的
酸性强弱
主要看第一步电离,因为第二步电离大约都是第一步的1‰——万分之一。所以只看第一步电离的氢离子量。氢离子浓度指数是表示氢离子浓度的一种方法。它是水溶液中氢离子浓度(活度)的常用对数的负值,即-...
弱酸
为什么弱?是什么决定了
酸性
的
强弱
?
答:
是因为弱酸是弱电解质,无法将所有氢离子电离出来,只能电离出一部分,所以表现为
弱酸性
如何判断这几种物质的
酸性强弱
答:
其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 ;2、单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法:⑴利用强酸制弱酸原理;⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强;⑶用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。这里有常用的
弱酸酸性强弱
顺序;磷酸>亚硫酸>醋酸>...
高中化学中,常见酸的
酸性比较
。 要全一点的,还有原因。
答:
称硫醯基,CrOCl称铬醯氯。若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的
强弱
:=0极
弱酸
,如硼酸H₃BO₃。根据酸在水溶液中电离度的
大小
,有强酸和弱酸之分,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸。
强酸、
弱酸
,强碱、弱碱怎样区分??
答:
弱酸 在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的
酸性
(反应)。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3等。弱酸的电离要使用可逆号(二元、
多元弱酸
电离必须分步书写),如:H2CO3==H++HCO3-,HCO3-=H++CO32- 中学化学常见弱酸有:H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2(亚硝酸,较少见)...
高一必修一化学第二章知识点
答:
氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物:Al2O3等 纯 盐氧化物:CO、NO等 净 含氧酸:HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按
强弱
分
弱酸
:H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸:HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸:H2SO4、...
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