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复分解反应是不是氧化还原
复分解反应是氧化还原
反应吗?还是非氧化还原反应? 复分解反应一定
不是氧
...
答:
不是
,复分解元素的化合价没有变,所以不是氧化还原反应
复分解反应是氧化还原
反应吗
答:
复分解反应不涉及电子的得失或共用电子对的偏移,
所以不是氧化还原反应
。
复分解反应是氧化还原
反应吗
答:
复分解反应不是氧化还原反应
。所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应,因为复分解反应的化学方程式中。反应物和生成物同种元素化合价都不变,所以复分解反应都不是氧化还原反应,比如:1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O。在上述1中这个反应,反应物中...
复分解反应
可能
是氧化还原
反应吗?如果是,请举一个例子,
答:
不可能 氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
,笼统地讲就是元素化合价发生变化.复分解反应的表达式AB+CD=AD+CB,举个酸碱中和的例子 NaOH+HCl===NaCl+H2O,只是离子交换位置,而没有改变化合价,所以不能称其为氧化还原反应.
复分解反应
一定
不是氧化还原
反应吗
答:
一定
不是氧化还原
反应。
复分解反应属于
离子间的相互交换,没有化合价的变化,而氧化还原反应一定要有化合价的变化,所以复分解反应一定
不属于氧化还原
反应。
复分解反应
都
不是氧化还原反应是
吗
答:
复分解反应都
不是氧化还原
反应。复分解反应只是离子之间位置的交换,不存在元素化合价的变化,而氧化还原反应必存在化合价的变化。复分解反应,四大基本反应类型之一,
复分解反应是
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成...
复分解反应
一定是非
氧化还原
反应?
答:
对,所有的
复分解反应
都
不是氧化还原
反应,因为复分解反应的化学方程式中,反应物和生成物同种元素化合价都不变,所以复分解反应都不是氧化还原反应,比如化学方程式:(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O (1)中这个反应,反应物中的Na2CO3中的Na、C...
复分解反应是不是氧化还原
反应
答:
化合反应 不一定是氧化还原反应,如:CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应也不一定是氧化还原反应,如:Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
复分解反应
一定
不是氧化还原
反应 置换反应一定是氧化还原反应
为什么
复分解反应不是氧化还原
反应
答:
因为氧化还原反应是指有电子得失(或电子转移)的反应。也就是说参加化学反应的物质中某元素反应前后化合价有变化的反应)。
复分解反应是
在溶液中进行,离子间相互交换成分,反应前后物质中元素无化合价的变化或无电子得失或转移。所以复分解反应
不是氧化还原
反应。
为什么
复分解反应
都
不是氧化还原
反应
答:
如HCl + NaOH = NaCl + H2O 所以,
复分解反应
一定
不是氧化还原
反应 另外:氧化还原反应与4种基本反应类型的关系:化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应 (有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应)置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 ...
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