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在硫酸铝和硫酸镁的混合溶液
在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液
中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...
答:
那么镁离子沉淀用去的就是20ml Mg2+ ---2NaOH 20 Al3+---3NaOH 30 可以看出镁离子和铝离子物质的量之比=1:1 那么浓度比也是1:1 MgSO4:Al2(SO4)3=2:1 在同一个
溶液
体积相同
在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液
中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...
答:
硫酸铝
:
硫酸镁
=1:1 在沉淀下降阶段,消耗了10ml,说明 沉淀上升阶段,硫酸铝消耗了30ml氢氧化钠,因此沉淀上升阶段,硫酸镁消耗了20ml氢氧化钠,故,1:1.
氢氧化钠
与硫酸镁
和
硫酸铝的混合溶液
反应的先后顺序
答:
先与
硫酸镁
反应。因为氢氧化镁比的氢氧化铝的溶度积大很多,所以先是生成氢氧化镁!如果氢氧化钠还有剩,才与
硫酸铝
反应。
在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液
中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...
答:
由于NaOH
溶液
浓度恒定,所以NaOH的体积,就能代表Al3+、Mg2+的含量
硫酸镁和硫酸铝的混合溶液
,n(AL3+)
答:
正负电荷相等 因为
溶液
整理呈现电中性,又因为一个铝离子带3个正电荷,一个镁离子带2个正电荷,一个硫酸根离子带2个负电荷,所以3*n(Al3+)+2*n(Mg2+)=2*n(硫酸根离子)
硫酸镁和硫酸铝的混合溶液
问题
答:
选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以
硫酸铝的
硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1 mo1/L,Mg2+物质的量浓度
和硫酸镁
硫酸根浓度一样为:0.1 mo1/L(写化学式,就知道为什么一样了)...
硫酸镁和硫酸铝混合溶液
,n(al3+)=0.1mol
答:
硫酸铝的分子式为AL2(SO4)3,所以
在硫酸铝
中,2molAL3+~~3molSO42-.所以0.1molAL3+相当于0.15molSO42-,又因为总的SO42-为0.3mol,所以
硫酸镁
中,硫酸根离子占0.3-0.15=0.15mol,又因为硫酸镁中1mol硫酸根相当于1mol镁离子,故镁离子物质的量为0.15mol ...
在硫酸铝和硫酸镁的混合
物中,铝离子与镁离子的物质的量之比2:3则在含...
答:
n(Al3+):n(Mg2+)=2:3 则n(Al2(SO4)3):n(MgSO4)=1:3 n(Al2(SO4)3)=2*(1/4)=0.5mol m(Al2(SO4)3)=M(Al2(SO4)3)*n(Al2(SO4)3)=342*0.5=171g
在硫酸铝
、硫酸
和硫酸镁的混合溶液
200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当...
答:
200mL(等体积)1.6mol/L KOH中含有3.2mol OH-,加入之后必然先和H+中和,后与Mg2+反应,最后和Al3+反应。加入等体积1.6mol/L KOH
溶液
时,生成的沉淀最多,意味着此时Al3+ 全部转化为Al(OH)3 沉淀;之后加入过量KOH后所得的白色沉淀就是Mg(OH)2 。由白色沉淀Mg(OH)2的质量2.32g可求...
在硫酸铝
、硫酸
和硫酸镁的混合溶液
200mL中,c(SO42-)=0.80mol?L-1,当...
答:
在硫酸铝
、硫酸
和硫酸镁的混合溶液
中,加入等体积KOH溶液时,生成的沉淀最多,发生反应:H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,此时溶液中溶质为K2SO4,再加入过量的KOH溶液后,发生反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3...
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