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哪些盐能水解
哪些盐水解
答:
哪些盐水解
一、正盐水解
正盐水解指的是强碱弱酸盐在溶液中,弱酸根离子与水反应,生成相应的弱酸和氢氧根离子的过程。例如,
醋酸盐
(CH₃COO-)在水中会水解,产生醋酸(HAc)和氢氧根离子(OH-),这是一个水解反应的例子。再比如磷酸盐、硫酸盐等也会发生类似的水解反应。正盐水解的原理在于盐...
什么盐可以水解
答:
强酸弱碱盐
,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐 有弱才水解,越弱越水解,
两弱双水解
什么
类型的
盐能水解
答:
弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐都可水解
,水解的原因为弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子皆可结合水电离出的氢离子与氢氧根离子,从而破坏水的电离平衡,出现水解现象。强酸弱碱盐,水解酸性,分两类为相互促进水解与双水解,酸碱性因物质而异。
什么
类型的
盐能水解
答:
弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐都可以水解
。水解的原因是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子可以结合水电离出来的氢离子或氢氧根离子从而破坏了水的电离平衡,出现水解现象。
哪些盐
类
可以水解
?
答:
在溶液中,
强碱弱酸盐
,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。基本介绍 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质...
盐类的
水解
答:
(一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性强酸强碱盐NaCl 不能水解...
水解
的
盐
的分类有
哪些
?
答:
一般能水解的盐类有:
强酸弱碱盐
,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐。强酸弱碱盐类型的:FeSO4水解:Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的:K2CO3水解:CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的: NH4AC水解: NH4+ + AC- ...
什么
是盐类的
水解
?
答:
能发生
水解
反应的物质为无机
盐
和有机物,其反应被称为盐的水解和有机物水解:盐的水解:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。有机物水解:有机物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分。如淀粉水解。
盐类
水解
知识点归纳有
哪些
?
答:
有关盐类
水解
的知识点如下:1、实质,盐溶于水电离出的某种离子,与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐,可溶性的弱碱强酸
盐能
发生水解反应,水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐,可溶性的弱酸强碱盐,能发生水解反应,水解后溶液呈现碱性。4、弱酸弱碱盐...
化学盐类
水解
答:
一般能水解的盐类有:
强酸弱碱盐
,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐。强酸弱碱盐类型的:FeSO4水解:Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的:K2CO3水解:CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的: NH4AC水解: NH4+ + AC- ...
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