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向一个绝热恒容密闭容器
向一个绝热恒容密闭容器
中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g...
答:
说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,故C错误;D、随着反应的进行,正反应速率越快,生成氢气的产率将逐渐增大,△t1=△t2时,H2的产率:a~b段小于b~c段,故D正确;故选D.
向
绝热恒容密闭容器
中只通入A(g)和B(g),在一定条件下使反应A(g)+B(g...
答:
A、在平衡体系中再通入适量A(g),平衡正向移动,但是|△H|不变,故A错误;B、c点反应速率最大,但没有达到平衡状态,反应继续向正反应方向进行,c点时转化率不是最大,故B错误;C、反应开始反应物浓度最大,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,即反应物的浓度:a点大于b点,故C错误;D、反...
向
绝热恒容密闭容器
中通入气体A和B,一定条件下:A(g)+B(g)?C(g)+D...
答:
A、在平衡体系中再通入适量A(g),平衡正向移动,但是△H不变,故A错误;B、反应开始反应物浓度最大,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,即反应物的浓度:a点大于b点,故B错误;C、c点反应速率最大,但没有达到平衡状态,反应继续向正反应方向进行,c点时转化率不是最大,故C错误;D、反应...
. 向
绝热恒容密闭容器
中通人N 2 和H 2 ,在一定条件下使反应 达到平衡,n...
答:
所以C点仅表示此时n(NH 3 )=n(H 2 ),并没达到平衡,A错;c点时未达平衡,e点时已达平衡,H 2 的转化率不可能相等,B错;因该反应的正反应为放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向进行,转化率降低,
向
绝热恒容密闭容器
中通入SO 2 和NO 2 ,一定条件下使反应SO 2 (g)+N...
答:
说明该反应为放热反应,放出的热量使
容器
内部温度升高,加快反应速率,则反应物的总能量应高于生成物的总能量,C项错误;达到平衡时,正逆反应速率不再随时间改变而改变,所以曲线上所有点均没达到平衡状态,反应均向正反应方向进行,反应物浓度逐渐降低,A、B两项错误,D项正确。
向
绝热恒容密闭容器
中通入N 2 和H 2 ,在一定条件下使反应 达到平衡, 和...
答:
C A错,c点表示NH 3 的物质的量与H 2 的物质相等;B错,由于该反应是在
绝热恒容密闭容器
中进行的,随反应的不断进行,容器内温度升高,即c点和e点时反应的平衡常数不相同;C正确,该反应的正反应方向为放热反应,随反应的进行容器内温度升高,即N 2 的转化率:b〉a;D错,d点为平衡状态...
求高手!!6.(2011天津高考)向
绝热恒容密闭容器
中通入SO2和NO2,在一定...
答:
这是
一个
反应前后体积不变的可逆反应,由于
容器恒容
,因此压强不影响反应速率,所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大,因为只要开始反应,反应物浓度就要降低,反应速率应该降低,但此时正反应却是升高的,这说明此时温度的影响是主要的,由于容器是
绝热
的,...
高中化学:向
绝热恒容密闭容器
中通入SO2和NO2
答:
按说 初始的浓度最大,反应速度也最大,但图像相反,如果没有外界的因素,
绝热恒容密闭容器
,就说明这个反应是放热反应,而且放热量大,在一定范围,温度相对浓度更能影响气体反应的速率,就像温度对气体体积的影响,而后反应达到c点,反应物浓度的减少程度很大温度的影响相对弱化,速率开始降低。
向
绝热恒容密闭容器
中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g...
答:
在c点前,正反应速率一直增大,说明温度升高,浓度减小但是影响速率的因素主要是温度,c点浓度减小多,速率主要受浓度影响,温度影响不是很大,所以速率降低,至于平衡与否主要是速率不再变化。只要正向移动,则肯定是SO2的转化率提高
向
绝热恒容密闭容器
中通入SO2和NO2
答:
消耗的二氧化硫就越多,SO2的转化率将逐渐增大,故D正确;正反应速度变化量和反应速度有什么关系,BC段任何一点的速度都大于AB段的,速度快消耗的二氧化硫就越多,转化率就高,比如速度从1-10用了10秒 再从10-20用了100秒,再怎么说前10秒速度最大不过10,后面100秒最小也大于10....
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