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同温同压同质量
为什么
同温同压
下,
相同
体积的气体
质量
相等?
答:
同温同压
下,
相同
体积的气体,根据阿伏加德罗定律:PV=nRt(P压强,V体积,n物质的量,R常数,t温度,ρ密度),所以n=PV/Rt,因为V1=V2,t1=t2,P1=P2,所以n即物质的量相等。同温同压下,相同体积的气体关系:V1:V2=n1:n2=N1:N2 ...
同温同压
下,
质量相同
的不同气体的物质的量不一定相同 为什么这句话是错...
答:
当然是正确的了。因为n=m/M,分子量不同,所以
同质量
的物质,物质的量不一定
相同
。
推导理想气体的压强时为什么分子
质量
一样
答:
(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。 (2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。 (3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。 3.“三反比” (1)
同温同压同质量
下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)...
同温同压
等
质量
,体积之比等于摩尔质量的反比是什么意思,能否举个例子...
答:
由理想气体方程:PV=nRT 又因为 n=m/M 所以 PV=(m/M)RT 所以当P V T都一定时 V与M成反比关系。明白了吗? 记得打分哦!
温度、压强、
质量相同
的情况下相对分子质量与体积成比 为什么
答:
根据阿伏伽德罗定律——
同温同压
下,
相同
体积的气体具有相同的分子数,及其推论——同温同压下,气体体积比等于其物质的量之比可以推知:同温同压下,相同质量的气体体积比等于其摩尔质量之比,也等于其相对分子质量之比。
同温
、
同压
、
同质量
下,两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比:V1/V2...
答:
同温
、
同压
下Vm都是一样的,V=Vm*n=Vm*(m/M),因为还是
同质量
,所以括号里的m也相等 所以① V1=Vm*(m/M1) ② V2=Vm*(m/M2 )两式相除得 V1/V2=M2/M1 望采纳!
同温同压
下,
相同
体积两种气体的
质量
之比等于摩尔质量之比
答:
同温同压
下,
相同质量
的两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比 这个关系是成立的.首先条件是同温同压下,相同的体积内,物质所含微粒数目是相等的,所以物质的体积之比可以转化为物质的物质的量之比.我们可以推导出物质的物质的量等于质量除以物质的摩尔质量即n=m/M,所以V1/V2=n1/n2=m1/M1/m2/M2,...
为什么
同温同压
下气体体积
相同
,
质量
也相同?
答:
不对的,应该是
同温同压
下
相同
气体的体积相同,
质量
也相同。注意是相同的气体,例如不是说是氧气与氮气,不同的气体。
高1化学的全部阿氏定律
答:
T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2:同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比(既式量之比)推论3:同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比 推论4:同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比。推论5:
同温同压同质量
,体积与摩尔质量成反比 推论6:同温同...
为什么
同温同压
下等
质量
气体的压强
相同
答:
因为与气体的相对原子
质量
有关。根据查询压强相关资料得知,
同温同压
下等质量气体的压强
相同
是因为与气体的相对原子质量有关。Pv=nRT,可以看出压强与气体体积,温度,摩尔有关,而不是密度,密度=m/v,m=M*n,换算一下,公式带入,可以看出,当温度,气体密度相同时,压强还与气体的相对原子质量有关...
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