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同周期单质沸点
怎么比较
同周期
同主族元素
单质
的溶
沸点
?
答:
同周期
的话,不太好说了。 通常会比较同一类型的元素
单质
熔
沸点
,比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点,则由金属键键能决定,Al所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔沸点是:Na<Mg<Al。 非金属元素 一般不会比较它们单质之间的熔沸点,一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、...
元素
周期
表中同一主族元素
单质
的熔
沸点
变化有什么特点?
答:
元素
周期
表中同一周期,同一主族元素
单质
熔
沸点
变化规律是从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
元素
周期
表中
单质
熔
沸点
变化规律氢化物熔沸点变化规律
答:
元素
周期
表中:同一周期主族元素i从左到右,
单质
的熔
沸点
先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子)swa其熔沸点只与化学键(...
利用元素
周期
律如何比较
单质
熔
沸点
答:
单质
的熔点 (
同沸点
)(1)同一
周期
元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 稳定性 从左至右越来越强 从上至下越来越弱
同周期单质
的熔点有什么变化规律吗?
答:
同一
周期
主族元素,从左到右,
单质
的熔
沸点
先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有关,金属...
元素
周期
表中元素熔
沸点
变化的规律是什么?
答:
单质
的熔点 (1)同一
周期
元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
元素
周期
表中
单质
的熔
沸点
和密度的变化规律是?
答:
基本规律:同主族从上到下:金属
单质沸点
逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大
同周期
从左到右:先增大后减小有个别反常的
如何比较物质的熔、
沸点
?
答:
② 低熔点
单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气。其中稀有气体熔、
沸点
均为
同周期
的最低者,而氦是熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低。金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角...
单质
熔
沸点
如何判断?
答:
(1)同一主族元素,从上到下,金属
单质
的熔
沸点
逐渐升高;(2)同一
周期
元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断:(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;(2)原子晶体:原子半径越小,共价键键能越大,熔沸点越高;(3)金属晶体:金属键越...
金属熔
沸点
的比较
答:
金属熔
沸点
需要通过元素周期表中的元素规律进行比较:
同周期
金属
单质
,从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低;合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低;金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
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