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反应焓和燃烧焓的关系
标准摩尔
反应焓
,生成焓,
燃烧
韩的区别
和关系是什么
?
答:
区别和关系:反应焓和生成焓是一个东西,他们和燃烧焓的区别在于产物的状态不同
。举例说明氢气的反应焓简单来说就是氧化反应后发出的热量,生成物为水蒸气,而燃烧焓是一个完全燃烧后的产物也就是说生成物为液态水。总结来说就是燃烧焓比反应焓多出了物质的相变热。在标准压力(100kPa)下,在进行反...
反应焓
、生成焓、
燃烧焓
分别的定义
是什么
?三者又
有什么
联系
答:
4、三者之间的关系为:从燃烧焓可以计算反应焓,如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓,
反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和
。从燃烧焓也可以求生成焓,特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。标准生成焓 由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位...
标准摩尔生成
焓和
标准摩尔
燃烧焓的关系
是什么?
答:
关系:从燃烧焓可以计算反应焓,如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓,
反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和
。从燃烧焓也可以求生成焓,特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变,其单位为kJ/mol。相关信息:标...
如何理解“标准摩尔
反应焓
”和“标准摩尔
燃烧焓
”?
答:
反应1是CO的标准摩尔生成焓,简称生成焓,生成热,是标准摩尔反应焓的一种特殊的形式
。反应2是C的标准摩尔燃烧焓,简称燃烧热,也是标准摩尔反应焓的一种特殊形式。
反应
热
跟燃烧焓
生成
焓的关系
是什么?
答:
△H=反应物的燃烧热总和—生成物的燃烧热总和
例:已知H2、CO、CH3OH的燃烧热依次是—285.8KJ/mol、—282.5KJ/mol、—726.7KJ/mol,求CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) 的反应热是多少?△H=反应物的燃烧热总和—生成物的燃烧热总和 =【—282.5KJ/mol + 2×(—285.8KJ/mol)】—(—726...
燃烧焓和
生成
焓的关系
是什么?
答:
燃烧焓和
生成
焓的关系
是:从燃烧焓可以求生成焓,特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。举例:求C(s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)
反应焓
变,△FH CH3OH=△CH C+2△CH H2-△CHCH3OH,△FH为反应焓△CH为燃烧焓。焓的公式解读:焓是工质在某一状态下所具有的总能量,它是内...
如果知道一种物质的
反应
生成焓怎么求它的
燃烧焓
答:
甲酸加乙醇的
燃烧焓
减去甲酸乙脂燃烧焓等于
反应焓
,算出甲酸乙脂的燃烧焓,在甲酸乙脂的燃烧方程式,必须知道co2,h2o的生成焓,燃烧方程式的反应焓变就是甲酸乙脂的燃烧焓。再生成物减去反应物算出甲酸乙脂的生成焓,出来了
标准摩尔
反应焓
变和标准摩尔
燃烧焓
什么时候相等
答:
等温等压,为同一个化学
反应
,计量数也相等时,就相等。
如何利用
燃烧
热计算化学
反应的焓
变化?
答:
利用燃烧热计算化学
反应的
焓变如下:摩尔
反应焓
=各反应物的摩尔
燃烧焓
×相应化学计量系数-生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数。具体来说,如果一个反应的方程式是:aA+bB→cC+dD,其中A、B、C、D分别代表反应物和生成物,a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。燃烧热是化学反应中一个重要...
为什么求放热,有的可以写成标准摩尔
反应焓
,有的写成标准摩尔
燃烧焓
?
答:
有的写成标准摩尔
燃烧焓
。这是因为,燃烧焓仅仅是
反应焓
中的一小部分。化学反应大部分都是放热反应,
燃烧反应
仅仅是放热反应的一小部分,大部分反应只放热,不燃烧。因此同样都是求放热,不燃烧的放热反应,例如酸碱滴定,都是写成标准摩尔反应焓,而燃烧反应,一般写成标准摩尔燃烧焓。
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