99问答网
所有问题
当前搜索:
原电池电解池电视比较
简要
比较原电池
和
电解池
的异同点
答:
1、能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置,而电解池是将电能转换成为化学能的装置
。2、原理不同 原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移,产生电流。而电解池是使电流通过...
怎样判断
原电池
,
电解池
,电度池
答:
(2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为
原电池
,其他各池可看做
电解池
。2.原电池正、负极的确定 (1)由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强的金属为负极,相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般,负极材料与电解质溶液要能发生反应,如:Mg-Al-HCl溶液构成的原电...
原电池
和
电解池
有什么区别?
答:
原电池
是由两个半反应组成的,一个是氧化还原反应,另一个是非氧化还原反应。原电池通常由正极、负极和电解质组成。正极是氧化剂发生还原反应的地方,负极是还原剂发生氧化反应的地方,电解质则是连接正负极的导电介质。原电池的结构相对简单,通常是一个封闭的系统。
电解池
则是一个开放的系统,它由两个...
原电池
和
电解池
的
比较
答:
电解池
的构成同样需要(电极、电解质和电子路径的完美结合),并且(自发的化学反应和两极材料的选择决定了反应的进行)。以电解CuCl2溶液为例,阳极和阴极的区分不再像
原电池
那样简单,(阳极的氧化反应与阴极的还原反应形成鲜明
对比
),电子和离子在电解过程中交织,揭示了电解的复杂性。电解NaCl和CuCl2的实验,...
原电池
与
电解池
的
比较
(一点点)
答:
原电池
负极在
电解池
叫阴极 原电池正极在电解池叫阳极 原电池的负极发生氧化反应,失电子 电解池的阴极发生还原反应,得电子 以此类推。。原电池电子由负极流向正极 电解池电子也由负极流向正极
高二化学、求解、
原电池
和
电解池
的区别、要全面的、
答:
一、
原电池
、
电解池
的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于...
原电池
和
电解池
的区别是什么?
答:
原电池
可以通过判断出正负极从而判断电势高低,正极电势高于负极。而
电解池
可以通过与电池相连的材料的阴阳极从而判断电势高低,与电池正极相连的是阳极,另一端则是阴极,阳极电势高于阴极。无论在原电池还是电解池中,都有如下定义:正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极...
原电池
和
电解池
两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极?
答:
原电池
\x0d\x0a将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入
电解
质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化...
原电池
和
电解池
的区别是什么?
答:
原电池
的判定:先分析有无外接电路,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看回路——形成闭合回路或两极直接接触;看本质——能否转化为氧化还原反应。2、多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可...
原电池
和
电解池
的区别是什么
答:
2.双液
原电池
的优点:能产生持续、稳定的电流,效率高。单双液电池产生电流一样,实质都是发生氧化还原反应。①.盐桥里面的离子能移动到溶液中,KCl饱和溶液有足够的离子供给,所以盐桥是离子库。②.溶液中的离子不能通过盐桥,否则还不如直接接触,盐桥使用一定时间后要进行更换。③.其实盐桥是通过盐桥...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
原电池和电解池的比较
电解池与原电池比较图
原电池和电解池的比较表格
蓄电池是原电池还是电解池
原电池和电解池的工作原理
充电过程是电解池还是原电池
原电池电解池电子流向
电镀是原电池还是电解池
原电池和电解池结合