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原电池正极放电顺序
原电池
电极反应是否遵循离子
放电顺序
答:
(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序 (2)阳极:活性阳极 > S2- > I- > Br- > CI- >OH- > 含氧酸根
(3)阴极:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ >...> Fe2+ > Zn2+ (当氢离子浓度很小时排在锌离子后面)
电解
原电池
时电解质的
顺序
怎样的?
答:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:S2->I...
原电池 正极
反应
顺序
答:
如果是
原电池
的话,
正极
一般是溶液中的阳离子得电子,如果是硝酸根在酸性条件下,具有强氧化性,所以可以得电子。稀硝酸一样具有强氧化性。 含氧酸根与氢氧根不得电子,他们
放电顺序
是氢氧根在含氧酸根之前,这是指点解时候的放电顺序, 与原电池无关 ...
阴阳极的
放电顺序
答:
阴阳极的放电顺序:正极先放、负极后放、正极从小放到大、负极从大放到小
。一、正极先放:正极出电流往右放,电解池正极先放,一定要第一步多留意。二、负极后放:负极出电流向左走,电解池负极后放,切记不能忘记步骤太多。三、正极从小放到大:从外到里放电套,保持正极从小放大,步骤简单易懂清楚。
怎么判断
原电池
和电解池的电极,以及
放电顺序
!
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,
正极
一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的
放电顺序
。(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的...
放电顺序
是什么?有什么应用?
答:
准确的说是和电化学有关的,也就是电解池和
原电池
阳极(负极)的
放电顺序
是:易失电子的先放电。金属>S2+>I->Fe2+>Br->Cl->OH--(其中金属按照活动顺序表排,K开头)阴极(
正极
)的得电顺序是:易得电子的先放电。与金属活动顺序表相反。
原电池
的
放电顺序
答:
负极先
放电
,负极是比
正极
活泼徳金属,根据“负失氧,正得还”的口诀可知负极由活泼金属先失电子,电子在溶液中游离到正极,再由正极的导线传递到负极(电子流动方向由正极到负极),但是电流方向和电子流动方向相反。
化学电极反应式怎样写?还有离子
放电顺序
答:
则水必须写入
正极
反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。3、正负极反应式相加得到
电池
反应的总反应式。离子
放电顺序
:阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42- 阳离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ ...
如何判断电解池的正负极和
放电顺序
答:
放电顺序
1、阳极:与电源的
正极
相连。当阳极的电极材料为金属(Pt或Au除外)时,通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质(如Au、Pt或石墨)时,通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子,当溶液中同时存在多种阴离子时,还原性强的离子先失去电子发生...
根据金属阳离子
放电顺序
,怎么判断电解池的正负极和
原电池
的阴阳极?
答:
先说
原电池
的阴阳极。根据
放电顺序
,金属活动性强的释放电子,相对弱的吸收电子,根据电子的流向,可以判断出生成电流的流向,“电流由
正极
流向负极”,这样就可知道原电池的阴阳极(正负极)。而电解池的正负极和原电池的阴阳极相反。根据电解池中的产生的电流流向,判断其正负极“电流由负极流向正极”。
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