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原电池正极接电解池阳极
化学
原电池
和
电解池
问题
答:
在
原电池
中,位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来,两者相差的越远反应越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气 在
电解池
中,首先你要明确
阳极
只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极一般情况下除了石墨
电极
,Pt, ...
某
电极电解池
时为
阳极
,作
原电池
时是
正极
还是负极
答:
阳极
发生氧化反应,即是化合价有升高,那麼在
原电池
的时候,化合价就要降低,化合价降低是还原反应,因此是
正极
.
化学
电解池
的
阳极
连电源的
正极
这个正极可以认为是
原电池
的正极吧?
答:
是的。但电子是从负极出来的。
高一的化学题
答:
你应该会判断电源
的正负极
。电子从负极流出,电流从
正极
流出。记住从正极连下来的是
阳极
,从负极连下来的是阴极。阴极:2H+2e—=H2↑ (还原反应) 阳极:2Cl-2e-=Cl2↑ (氧化反应)其中氧化性H+>Na+,还原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放电(即发生还原或氧化反应)。
原电池
中负极与
电解池
中阴极对不对?
答:
>失去电子的电极棒会带正电荷,带正电荷的离子叫做“阳”离子,因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理:>
原电池
不仅可以用正、负极标记,当然也可以用阴、
阳极
标记。>
电解池
不仅可以用阴、阳极标记,当然也可以用正、负极标记。⚪电解池中与电源
正极连接
的是阳极,与负极连接的是...
原电池
和
电解池
两者的区别是什么?如何判断阴
阳极
和
正负极
?
答:
原电池
\x0d\x0a将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线
连接
后插入
电解
质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个
电极
上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称
阳极
),较不活泼的金属做
正极
(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化...
电解池
和
原电池的正负极
各如何区别?
答:
电解池
没有正负级,只有阴
阳极
。与电源
正极
相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极。
原电池
中表现还原性的为负极,即失电子的为负极,表现氧化性的为正极,即得电子的为正极。 如果用金属活泼性来说原电池中,活泼性强的金属一般作为负极,活泼性较差的做正极。
某
电极电解池
时为
阳极
,作
原电池
时是
正极
还是负极
答:
阳极
发生 氧化反应 ,即是 化合价 有升高,那麼在
原电池
的时候,化合价就要降低,化合价降低是 还原反应 ,因此是
正极
.
原电池的正负极
方程式怎么写
电解池
的阴
阳极
方程式怎么写
答:
不管是
原电池
还是
电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,
阳极
发生氧化反应。对于原电池来说,放电的时候,阴极为
正极
,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌
电极
,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极...
为什么
原电池电解
质溶液中阳离子向
正极
,
电解池
中阳离子向阴极,阴离子...
答:
这是本质的区别,
原电池
中
正极
是得到电子的一极,发生还原反应如铜锌原电池,电子流入,Cu2+得电子,负极如Zn失去电子,电子流出,发生氧化反应。
电解池
中,外加电源,异性相吸,阳离子在阴极得到电子
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