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原电池和电解池阴阳极的区别
原电池和电解池
怎么
区分
正负极
答:
原电池是正负极,电解池是阴阳极
。
原电池负极发生氧化反应失去电子
,正极发生还原反应得到电子,电解池阳极发生氧化反应失去电子,阴极发生还原反应得到电子。
原电池和电解池的区别
.正负极和
阴阳极的区别
.求通俗
答:
电解池 是用电装置。原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极
。负极失电子,电子沿导线流向正极,正极得电子。电流与电子的流动方向相反,所以电流由正极流向负极。电解池是将电能转变成 化学能 的装置电极构成:阳极:与电源正极相连的极;阴极:与电源负极相连的极。
高二化学
原电池和电解池
反应
的区分
?
答:
电解池 阳极→正极;→负极→阴极 阴离子流向负极 原电池 阳离子流向正极
;离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极;阴离子流向阳极
原电池和电解池的区别
尤其是
阳极阴极
正极负极还有在上面发生的反应等...
答:
原电池是有化学能转变为电能,电解池是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池,电动势小于0的为电解池
;化学电池中的2支电极:发生氧化反应的为阳极,发生还原反应的为阴极;电极电位高的是正极,电极电位低的是负极。
原电池和电解池
两者
的区别
是什么?如何判断
阴阳极
和正负极?
答:
电解池:将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源,
两极可同可不同.电极构成:阳极:与电源正极相连的极 阴极:与电源负极相连的极 电子流向
:负极到阴极 溶液中带电粒子移动:阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 1.电极反应规律 (1)阴极:得电子,还原反应 ① (一般)电极本身不参加反应 ② ...
电解池和原电池的
正负极各如何
区别
?
答:
电解池
没有正负级,只有
阴阳极
。与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极。
原电池
中表现还原性的为负极,即失电子的为负极,表现氧化性的为正极,即得电子的为正极。 如果用金属活泼性来说原电池中,活泼性强的金属一般作为负极,活泼性较差的做正极。
电解池与原电池的区别
答:
阴极
、
阳极
是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。
原电池
中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极。在电解池中,连着负极的一极是
电解池
...
4.
电解池和原电池
有那些
不同
之处?(从作用、
阳极
、
阴极
电势高低,极化...
答:
(1)
原电池与电解池的区别
原电池与电解池的区别 原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极 正极:还原性较弱的极或电子流入的极
阳极
:与直流电源正极相连的极
阴极
:与直流电源负极相连的...
如何判断化学
原电池的
正负极
和电解池的阴阳极
?
答:
负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到
电解
质溶液对两极的影响)金属的一极。 正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。与电源的正极...
原电池和电解池的区别
是什么?
答:
电解池中阳离子向
电解池阴极
移动,阴离向电解池
阳极
移动。
原电池
:是利用两个电极的电势
的不同
,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计成原电池。工作原理:原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子...
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