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原子离子半径大小比较
如何
比较原子
和
离子
的
半径大小
?
答:
1. 同种元素粒子半径大小比较:- 同种元素的原子和离子,随着核外电子数的增加,粒子半径增大
。- 阳离子的半径小于相应的原子半径。例如,钠离子(Na+)的半径小于钠原子(Na)的半径。- 阴离子的半径大于相应的原子半径。例如,氯离子(Cl—)的半径大于氯原子(Cl)的半径。- 同种元素的不同价态...
原子
,
离子
的
半径
如何判断
大小
答:
简单离子的半径比较,
1.等电子的, 比较质子数, 质子数越大,半径越小
, 如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大,原子核对电子的吸引力越大, 半径越小) 2.等质子数的, 比较电子数,电子数越大,半径越大, 如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的离子, 质子数越多, 半径越大, Na...
如何
比较原子
半径和
离子半径
的
大小
?
答:
离子半径的比较与原子半径不同。一。
原子半径:1.同主族,随核电荷数的递增,原子半径越大。2.同周期,随核电荷数的递增,原子半径越小
。二。离子半径:1.电子结构相同的粒子,随核电荷数的递增,原子半径越小。例如:N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。2.同种元素,电子数越多,半径就越大。例...
原子
与
离子半径
如何
比较
答:
(1)阴离子半径>原子半径
,如r(Cl-)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径,如r(Na+)< r(Na)(3)变价金属元素:高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3+)< r(Fe2+)2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较 电子层结构相同时,应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大,原子核对电子...
怎样判断
原子半径
和
离子半径
的
大小
?
答:
离子半径大小的判断方法:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同...
如何
比较离子半径
?
答:
第一步看电子层数,电子层数越多,
半径
越大。第二步,当
离子
电子层数相同时,核电荷数(
原子
序数)越大,半径越小。第三步,当电子层数和核电荷数相同时,电子数越大,半径约大。
比较
s2-(硫离子),o2-(氧离子),na+
大小
?先看电子层数,可以看出s2-(硫离子)有三层电子层,而o2-(氧...
如何
比较离子半径
?
答:
在
比较离子半径大小
时,可以分为三步:首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;其次,当电子层数相同时,核电荷数(
原子
序数)越大,半径越小;最后,当电子层数和核电荷数相同时,电子数越大,半径越大。比较硫离子(S2-)、氧离子(O2-)和钠离子(Na+)的大小:硫离子(S2-)有三层电子层...
同种元素的
原子
和
离子
的
半径
哪个大
答:
就同种元素而言,
半径大小
分三种情况:1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是
原子半径
大于离子.2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是
离子半径
大于原子.3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径.总体说来就是一个原则,同种元素的原子或...
判断
离子半径大小
的一般规律
答:
当两种离子拥有相同的电子层数时,原子序数较低的离子半径较大。若两种离子电子层数不同,电子层数较多的离子半径较大。在中学化学教育中,我们主要
比较
主族元素和短周期元素的
原子半径
及
离子半径大小
。这些比较中存在一定的规律性,但也存在一些特例,因此只能将其视为大致的规律。1. 同周期元素的原子...
化学
半径大小比较
,谢谢大神解答
答:
粒子
半径大小
的
比较
方法 一、
原子半径
1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)二、
离子半径
1、同...
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