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压缩气体做功公式
压缩气体做功
公试
答:
功为:
W=∫pdV
压缩气体做功
为什么是W1> W2?
答:
当压至体积为V时,继续压缩dV,所做元功dW=P*dV=nRTdV/V 所以总功W1=nRTΣdV/V=P0V0*ln(V0/V1)绝热压缩中
W2=ΔE=inRΔT/2=iΔ(pV)/2 因为P0V0^((i+2)/i)=P1V1^((i+2)/i)所以W2=i(p0*(V0/V1)^((i+2)/i)*V1-P0V0)/2=iP0((V0/V1)^((i+2)/i)*V1...
把1mol的范德华
气体
等温
压缩
,体积从V1变为V2,求
做功
的
公式
?
答:
摄氏零度时,1mol的气体体积是22.4升,
等温压缩的状态方程:P1*V1=P2*V2,同时做功等于△P*△V=(P2-P1)*(V2-V1)这只是近似等于
,精细计算需要用到积分.
一活塞
压缩气体
做了90J的功,气体的内能 增加了80J.气体放出10J的热量...
答:
压缩气体做功90J,即W=170J,内能增加了80J,即U=80J,
由热力学第一定律U=Q+W ,得Q=—10J
,即放出热量10J
压缩气体
不是外界对气体做正功吗 为什么分子势能增加
答:
根据热力学第一定律,
U=Q+W,其中Q为系统吸热,W为外界对系统做功
。绝热压缩气体,Q=0,因外界对系统做正功,W>0,得U>0,分子势能增加。
恒温可逆
压缩
w
怎么算
答:
W=nRTln(p1/p2)计算。根据查阅物理化学专业书得知,恒温可逆
压缩
过程的功根据
公式
W=nRTln(p1/p2)计算。其中,n表示
气体
的物质的量,R表示气体常数,T表示温度(以开尔文为单位),p1和p2分别表示初始和最终压力。
压缩气体做功
放热吗?
答:
a点:P=4×10^5Pa,V=1×10^-3m^3 b点:P=1×10^5Pa,V=4×10^-3m^3根据理想气体方程可知,a、b两点温度相同,所以b→c→a过程内能变化为0,即
压缩气体做功
等于气体放热(或者气体膨胀做功等于气体吸热)。显然该过程做功的量大概在900J左右(bca曲线与横坐标包含面积),所以该题目是有...
压缩
体积时为什么对外
做功
?
答:
对于一定质量的理想
气体
,在恒温可逆
压缩
的过程中,压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功,气体对外界做负功。对气体分析,这个功的计算可用积分形式来求。即 W=∫P dV ,V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。根据克拉伯龙方程 PV=nRT,气体摩尔数n、热力学温度T...
75kw的空压机,
压缩
0.1mpa的空气到0.8mpa,每分钟压缩80升,问散热?
做功
...
答:
解:空压机
做功
:W机=Pt=75000×60=4.5×10^6(J)△P=0.8-0.1=0.7Mpa=7×10^5Pa W气=△PV=7×10^5×0.08=5.6×10^4(J)
压缩
气散热:Q=W气=5.6×10^4(J)答:略。
压缩
空气的能量(或者说是对外
做功
)变化怎样计算,要具体一些
答:
这道题,最后一个
公式
里面,其它项都是0,最后得出内能的变化Q=P2V2-P1V1 即Q=p1v1-p0v0
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