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化学配制溶液的计算步骤
配制溶液的计算
方法
答:
配制溶液的计算方法公式:
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子:举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤: 要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶。1、计算需要氢氧化...
配置
溶液步骤
答:
配置溶液步骤如下:
1、计算、称量或量取
。计算公式:n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v。固体试剂用分析天平或电子天平称量,液体试剂用量筒。2、溶解、复温。将称好的固体放入烧杯,用适量蒸馏水溶解。待溶液冷却后移入容量瓶。3、转移(移液)、洗涤。由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃...
配置
溶液的步骤
视频时间 01:05
配制溶液的
一般
步骤
有哪些
答:
1.
计算
:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸
配制
250ml,0.3mol/L的盐酸
溶液
。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3.溶解:将称...
如何配制溶液
?
答:
操作步骤:1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3....
粗略
配制溶液的步骤
答:
粗略
配制溶液的步骤
如下:1、计算:
计算配制
所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。根据要配制溶液的量,计算出所需的溶质质量、液体体积,只有准确
的计算
,配制出来的溶液浓度才能确定,才能保证检验、实验、化验结果的准确性。2、称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒...
溶液配置的步骤
有哪些
答:
步骤
1、计算:
计算配制
所需固体溶质的质量或液体浓
溶液的
体积。2、称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。3、溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适[1]当加热)。检查容量瓶是否漏水。4、转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃...
溶液的配制
实验
步骤
答:
溶液的配制
实验如下:1、
计算
:计算出所需溶质的质量或体积。称量:用天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。溶解:将称好的固体放入烧杯,加入适量(20~30mL)蒸馏水,溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。2、转移:将冷却后的溶液小心转入...
配制溶液的计算
方法
答:
欲
配溶液
体积。ω2:浓溶液质量分数、ρ2:密度、V2:需用浓溶液体积。例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。
1mol/ L的氢氧化钠
溶液如何配制
?
答:
1mol/L氢氧化钠
溶液的
配置方法:以配置1L的溶液为例:一.
计算
由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氢氧化钠质量为40g。二.称量 用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解,最好在烧杯中称量。三.溶解 将称量的粉末倒入烧杯中,用少量蒸馏水溶解。冷却到...
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