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化学反应达到平衡的判据
化学平衡
状态
的判据
答:
反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率
。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。化学平衡是动态平衡。
化学平衡
状态
判据
答:
在化学反应中,判断一个体系是否达到平衡状态,
可以依据吉布斯自由能判据
。当反应的吉布斯自由能变化ΔrGm为零时,表明反应已达到最大限度,系统处于平衡状态。这种平衡仅在可逆反应中成立,即反应既能正向进行,又能逆向进行,且两者在相同条件下同时进行。实际上,大部分化学反应都具有可逆性,即使初始时正...
化学平衡
状态
的判据
答:
反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率
。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。化学平衡是动态平衡。
吉布斯判据
的内容
答:
吉布斯判据是化学反应平衡的一个重要判据
,由美国化学家吉布斯提出。它主要通过计算反应物和生成物的
自由能变化量
ΔG,判断哪一方更稳定。在化学反应中,当ΔG小于零时,反应物更稳定;当ΔG大于零时,生成物更稳定;当ΔG等于零时,反应物和生成物处于平衡状态。吉布斯判据的优点在于它考虑了多个因素的...
化学平衡
状态的判断
答:
μ A 是反应中A物质的化学势。 根据吉布斯自由能判据,当Δ rGm =0时,反应达最大限度,处于平衡状态
。一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质:正反应速率等于逆反应速率。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
化学反应化学平衡
答:
在
化学反应
中,吉布斯自由能
判据
起着关键作用。当ΔrGm=0时,表明
反应达到
了最大限度,即处于平衡状态。这种平衡状态是基于可逆反应的特性,即反应既能向正向进行,也能向逆向进行。实际上,大部分化学反应都具备可逆性,会在不同程度上
达到平衡
。从动力学角度看,初始阶段,由于反应物浓度高于产物,正...
什么是吉布斯自由能变并如何作为
反应
自发与
平衡的判据
?
答:
在恒温、恒压的条件中,吉布斯自由能变化(ΔG)扮演着至关重要的角色,它为我们判断
化学反应
是否自发和
达到平衡
状态提供了依据。当ΔG为负值(ΔG<0),反应倾向于以非平衡、不可逆的方式自发进行,表现出强烈的驱动力。而当ΔG等于零(ΔG=0),反应处于平衡状态,意味着在理论上可以进行,但实际过程...
求解下图中这个
化学平衡
判断
答:
判断气相
反应达化学平衡的
因素基本都涵盖在这个①~⑦之内了,先简单分析一下①~⑦的判断依据 ①混合气体的压强:一般适用在恒容等温条件下,依据理想气体平衡方程PV=nRT,VT一定,P与n相关,也就是与分子数相关,而分子数是否变化与化学计量数有关,如果反应前后分子数改变则可作
判据
,如反应(1),若...
化学反应中,⊿G=0,
化学反应达到平衡
,这句话是什么意思
答:
⊿G表示吉布斯自由能的变化,吉布斯自由能是热力学第二定律中重要
的判据
。若一个
化学反应
的⊿G小于零,反应正向进行;若一个化学反应的⊿G大于零,反应逆向进行;而若⊿G=0,则既不正向反应,也不逆向反应,也就是
化学平衡
了。
为什么△H-T△S=0
反应达到平衡
状态?
答:
热力学
判据
,等温等压只有体积功时:△G < 0 时,反应正向自发;△G > 0 时,反应逆向自发;△G = 0 时,
反应达到平衡
。△G = △H-T△S,所以当△H-T△S=0时,反应达到平衡,即达到
化学反应的
最大限度。
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