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化学反应等压方程式
范特霍夫
等压方程式
如何求得?
答:
方程式为:△G=△G?+R*T*LnQ
。其中,△G?为该温度下标准吉布斯自由能变,Q为该反应熵,即气体分压与标准压强比值的幂次方的连乘。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变,从而判断反应进行方向。压强对化学反应速率的影响是比较复杂的,反应不同条件不同结果也不相同。分析的话,...
等压反应
热△rHm与等容反应热△rUm的关系?
答:
应当指出,焓变在数值上等于等温
等压
热效应,这只是焓变的度量方法,并不是说
反应
不在等压下发生,或者同一反应被做成燃料电池放出电能,焓变就不存在了。因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一
化学方程式
表达时,焓变的数值是不变的。
等压反应
热怎么算
答:
等压热效应:Qp=ΔH(3-25)U和H均为状态函数
,ΔrU(等容反应热)和ΔrH(等压反应热)的数值均只与始终态有关而与过程所取途径无关。因此,只要过程同是在等容或同是在等压条件下进行,则反应热效应也仅取决于始终态而与过程所取途径无关。以上内容参考:百度百科-热效应 ...
为什么热
化学
中H=U+pV,p不是外压
答:
ΔH=Qp(不是H=Qp
,H不可测量具体值不可知)适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律,Q=ΔU+(W+W’)对于等压过程W=PΔV(固液气都适用)所以,Qp=(U2+P2V1)-(U1+p1V1)+W’为了方便计算而定义H=U+PV!由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的,所以适用于巨集观...
摩尔
等压
热效应和摩尔等容热效应怎么转换
答:
298.15K)=-3274.1kJmol-1,试计算其
等压
效应ΔγHm(298.15K)〔解〕
反应方程式
为:自上例的 ΔnRT 值(-3.72kJ·mol-1)与 ΔγUm(-3274.1kJ·mol-1)对比,可以看出膨胀功在焓变中所占比例远较 ΔγUm 值为小,估算时应用理想气体状态
方程式
可能引起的误差微不足道。
反应
热怎么算?
答:
Qv是等容反应热,Qp是
等压
反应热,二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。等压反应热:
化学反应
时,如果体系不作非体积功,当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时,体系所吸收或放出的热量,成为该反应的等压反应热,由符号Qp表示。等容反应热:在恒容过程中完成的化学反应称为恒...
如何计算
化学
变换前后的压强变化?
答:
根据阿福加德罗定律,
化学
变换前后的压强之比等于物质的量之比,等于
方程式
对应的系数之比
化学反应
的
方程式
中的r是什么意思
答:
应该是PV=nRT,为理想气态
方程
。这个方程有4个变量:P是指理想气体的压强,单位通常为atm或kPa;V为理想气体的体积,单位为L或称dm³;n表示气体物质的量,单位为mol;而T则表示理想气体的热力学温度,单位为K;还有一个常量R为理想气体常数。理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近...
化学反应
中,在分别加入惰性气体和反应气体,对可逆反应的影响。可逆反...
答:
1、
化学反应
中,加入惰性气体:
等压
时,相当增大反应体系的体积(相当减小压强)反应向气体物质的量减小的方向移动;等容时,反应体系的压强增大,但平衡体系的各种物质浓度不变,2、化学反应中,加入反应气体,等容时,相当增大反应物的浓度,平衡正向移动;等压时,情况比较复杂,要具体问题具体分析。
高中
化学方程式
总结
答:
2 高中
化学方程式
小结(仅供参考) H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2...
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