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化学元素表和原子半径关系
元素周期表原子半径
变化规律
答:
元素周期表
规律:
原子半径
的规律除了第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。同一族的元素从上到下,随着电子层数增多,原子的半径也会随之增大。元素化合价的规律除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到...
元素周期表
中
原子半径
规律
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
元素周期表
每一周期从左至右的
原子半径
为什么逐渐变小?
答:
在
元素周期表
中的同一周期,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则
原子半径
越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个...
元素周期表
从下至上,从左至右
原子半径
是变大还是变小
答:
从上至下因为电子层增加,所以半径变大
。从左到右因为电子层不变,质子数增加,半径逐渐变小
元素周期表
规律口诀
答:
化学
元素周期表
是根据原子序数从小至大排序的
化学元素列表
。接下来分享元素周期表规律口诀,供参考。元素周期表规律 1、
原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1...
元素周期表
中第一至第三周期元素
原子半径
的变化规律是什么?
答:
元素周期表
中第一至第三周期元素
原子半径
变化规律:从左往右,原子半径逐渐减小。从上到下,原子半径逐渐变大。
高一化学
元素周期表
规律
答:
所以, 总的说来(同种
元素
)(1) 阳离子半径<
原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着...
元素周期表
各
原子半径
视频时间 01:01
元素周期表
上各个元素的
半径
大小是怎样的?
答:
氧
原子
是氧化反应中最小的原子,化学符号为O,可以构成氧气(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等)。氧原子非常活泼,自然界中不存在。8,F 0.071nm 氟是一种非金属化学元素,化学符号F,原子序数9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在
元素周期表
中位于第二周期。9,Na 0.186nm 钠是一种金属元素...
元素周期表
位置
关系
答:
原子半径
在周期表中呈现规律:除第一周期外,其他周期
元素
(不包括惰性气体)的半径随着原子序数增加而减小。同一族的元素从上到下,随着电子层数的增加,原子半径逐渐增大。元素的化合价有明显变化:同周期从左到右,金属元素的最高正价从碱金属的+1逐渐升至+7,非金属的负价从碳族的-4递增至-1(...
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