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制取氨气的方法和化学方程式
实验室
制取氨气
有几种
方法
,(1)当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装...
答:
(1)反应物是固体和固体加热制备气体的反应,选用大试管加热制备氨气,选则装置A,
用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气
,反应的化学方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)
2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案为:A,2NH4Cl+Ca(OH)2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨气密度比空气轻,易溶于水,用向下排...
...室
制氨气的化学方程式
为___.(2)收集
氨气的方法
是
答:
氨气和水制得氨气,
化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑
,故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)氨气和空气中的氧气在常温下不反应,可用排空气发收集,氨气的密度小于空气,
...请回答:①写出实验室
制取氨气的化学
反应
方程式
:___②收集氨气用...
答:
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)向下排空气法 (3)碱石灰 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (5)氨气逸出,污染环境 ①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气,即碱与盐反应生成新碱和新盐,化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。②应为氨气的密度...
谁能帮我收集一下
制取NH3
、H2、NO2
的化学方程式
,谢了
答:
工业制法:2H2O=电解=2H2+O2
实验室制法H2:2HCI+Fe=H2(g)+FeCI2
实验室制NH3:NH4CI+Ca(OH)2=加热=NH3(g)+H2O+Ca(OH)2 工业制NH3:3H2+N2=催化高温高压=2NH3 工业制NO2:4NH3+5O2=催,加热=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
写出实验室
制取氨气的化学方程式
___,收集氨气用___法.氨水呈___性(填...
答:
固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
;氨气极易溶于水,所以只能用排空气的方法收集,又因为氨气密度小于空气密度,所以选择向上排空气法收集;氨气溶于水,发生反应NH3+H2O NH3?H2O,NH3?H2O是弱碱电离产生氢氧根离子,所以氨水呈碱性.故答案为:Ca(OH...
...实验室由氯化铵和熟石灰加热
制取氨气的化学方程式
:__
答:
(1)氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、和水,化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ .CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气为碱性气体,与水反应生成NH3?H2O,电离子出OH-离子,溶液呈碱性,用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,如果试纸变蓝,则氨气已满,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ .CaC...
右图是实验室制取氨气的装置图.请回答:(1)实验室
制取氨气的化学方程式
为...
答:
(1)实验室用加热氢氧化钙和氯化铵
的方法制取氨气
,加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应
方程式
为ca(oh)2+2 nh4 cl △ .ca cl2 +2 h2o+2 nh3↑.故答案为:ca(oh)2+2 nh4 cl △ .ca cl2 +2 h2o+2 nh3↑;(2)该反应中有水生成,如果水倒流能炸裂试管,...
氨气
是由什么
制备的
?
答:
实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法,化学方程式分别为:1.加热浓氨水制取:NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下);2.加热固体铵盐和碱的混合物制取:NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固体)
=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(加热条件下);3.用氮化物制取:Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
实验室
制取氨气的方法及化学方程式
答:
+ Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得
氨气的方法
。用浓氨水加固体NaOH
制备氨气
。工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)△rHθ =-92.4kJ/mol ...
...其用途广泛.(1)实验室
制取氨气的化学方程式
是___.(2)工业上氨气可...
答:
(1)实验室用硫化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气,反应方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ .2NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ .2NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)①△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391.06KJ/mol=-93.36 kJ/mol,所以,其热化学...
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