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判断共轭酸碱对
怎样
判断
酸所对应的酸根.如为什么碳酸所对应的酸根为
答:
碳酸的酸根就是碳酸氢根,对应的酸越弱越水解,也就不难发现碳酸酸性强于碳酸氢根,故碳酸钠碱性也强于碳酸氢钠.质子理论讲.碳酸的电离以第一步为主,有平衡常数为证,碳酸失去质子,碳酸氢根有得质子能力,碳酸与碳酸氢根互为
共轭酸碱对
,同理碳酸氢根与碳酸根互为共轭酸碱对,此时碳酸氢根为酸,碳酸根为碱.
根据酸碱质子理论,酸是( ),碱是( )。在
共轭酸碱对
中,若共轭酸的酸性越...
答:
9、选D。根据酸碱质子理论,酸是( 质子供给体),碱是( 质子接受体)。在
共轭酸碱对
中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性(越弱)。既能给出质子,又能接受质子的物质称为(两性)物质。A. 质子供给体、两性、质子接受体、越弱 B. 质子供给体、越弱、两性、质子接受体 C. 两性、质子供给体...
求助有机化学:
判断
碱性强弱
答:
有机化学:
判断
碱性强弱 碱性由大到小:C>B>D>A(碱性即比较N上电子云密度)原因: C由于其孤对电子直接参与到
共轭
中,形成大π键,因此其电子云密度大幅降低,相应的碱性也最低。D中N的孤对电子与苯环形成P-π共轭,电子一部分分散到苯环上,因此其电子云密度也有所降低,相应的碱性也较弱。B...
化学,计算酸,
共轭
碱拜托各位了 3Q
答:
共轭酸碱
有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问:这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答:我也是刚学了,不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}/c(B-)追问:大哥,课本不同。。是用√(cKa)这个...
...溶液具有缓冲作用的反应是什么?其缓冲体系是哪些物质
答:
硼砂溶于水:B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 由于硼砂溶于水生成等量的
共轭酸
(H3BO3)和共轭碱(H2BO3-),形成成缓冲溶液。
碳酸的
共轭
碱
答:
NH₄⁺是铵离子,其电离常数Ka=5.64×10⁻¹⁰,其绝大多数盐都易溶于水,强酸铵盐显酸性;其
共轭
碱为氨水NH₃·H₂O,弱碱,电离常数Kb=1.774×10⁻⁵,氨溶解度较高,但会挥发氨气。如果要组成缓冲对,则需要考虑其
酸碱
性及溶解度。①...
人体
酸碱
度的酸碱体质
答:
1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳瑞又进一步提出质子酸碱理论,指出酸碱反应的实质是两对
共轭酸碱对
之间的质子传递,是由较强的酸与较强的碱作用,生成较弱的碱和较弱的酸的过程。通过研究,科学家们发现人体是一个精密而强大的酸碱平衡系统,能够将血液中的pH值精确的维持在7.35-7.45这么一个...
下列物质为
共轭酸碱对
的是() A .HAC和NH3.H2O B.NACL和HCL
答:
形成
共轭酸碱对
的是(C) :HCO3-1 <—> H2CO3
草酸-草酸钠缓冲溶液
答:
欲配置的缓冲溶液pH=4.49 草酸的pKa1=1.23,pka2=4.19 明显pKa2与目标pH较为接近,因此应选择的
共轭酸碱对
为HC2O4-和C2O4^2- 根据缓冲溶液pH的计算公式:pH=pKa-lg(c酸/c碱)4.49=4.19-lg(c酸/c碱)c酸/c碱=0.50 缓冲溶液中c(NaHC2O4):c(Na2C2O4)=1:2 缓冲溶液体积为500mL...
酸常数是否会因为溶剂的不同而不同
答:
这是肯定的。弱酸溶于水中发生电离,其生成物浓度之积与反应物浓度之积,两者的比值,即为该
酸
的电离常数,亦称为酸度常数,以Ka表示。Ka值越大,表示该酸将质子给予水分子的能力越强,酸也越强。Ka是衡量酸强弱的尺度。当弱酸特别弱时,无法在水中溶解或电离,就需要使用非水溶剂。质子性溶剂如乙...
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