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初中化学守恒法计算题
详解
化学
电子
守恒法
,最好有
例题
答:
电子
守恒法
就是在氧化还原反应中得失电子守恒.
计算
公式:n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例1:硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的...
求一些
化学
的元素
守恒
电子守恒的
计算题
答:
消耗H+的物质有Na2CO3、NaHCO3、Ba(OH)2,设混合物中有Na2CO3 x摩尔,有NaHCO3y摩尔,消耗的H+的总数为:2x+y+0.1×0.4×2=0.24 ① 又因为产生二氧化碳2.016÷22.4=0.9摩尔,根据碳元素守恒,可得:x+y=0.9 ② 由①②可得:x=0.07 y=0.02 七、综合利用
守恒法
巧解
计算
...
守恒法
在
化学计算
中的运用
答:
而最后所得的KCl中:K+来自于样品中的KOH、K2CO3和所加试剂中的KOH,因而若以钾元素
守恒计算
KCl的质量时,表达式中必有a、c两个字母;而Cl—只来自于盐酸,因而若以氯元素守恒计算KCl的质量时,表达式中只有b一个字母。故本题应选A。例9:Cl—与Ag+反应可生成AgCl,而每次生成的AgCl中又有10%见...
生铁和钢都是铁的合金
答:
解析:试题“生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的..”主要考查你对
化学
反应方程式的
计算
,关于溶液的计算 等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量
守恒
定律,根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒...
初中化学
竞赛,
计算题
(为避免零回答,追加悬赏分)
答:
这类
题目
不要考虑过程,可以用
守恒法
,不管怎么加热,氢氧化钠和碳酸氢钠怎么变,钠离子是不会减少的,而后面加入盐酸中和至中性后,钠离子全部转化为氯化钠,10毫升残留固体的溶液消耗1.825g盐酸,则所有残留固体需消耗1.825*5=9.125g盐酸,根据盐酸和氯化钠一比一的关系,可以得出钠离子有5.75克...
化学
中
计算题
怎么用电子守恒和电荷
守恒法
答:
守恒法
就是抓住
化学
反应过程中始终保持不变的“恒量”进行
计算
,如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式,提高解题的速度,又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。给你个
例题
吧。如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2×10...
求
化学
反应和质量
守恒
题目
我是初二的
答:
��解析:KOH与HNO3完全反应,得到KNO3溶液,从质量
守恒
定律宏观阐述可知:KNO3溶液的质量为2mg,再通过
题目
中所提信息:m质=2m×10.1%g,利用
化学
反应方程式中比例,解题如下:设KOH溶液中含x(g)KOH(溶质)。��KOH+HNO3=KNO3+H2O ��...
电荷总数的定义!如何
计算
?
答:
1、
守恒法
多数
计算题
时已
化学
反应为依据,化学反应方程式可以表示反应物和生成物之间的质量,微观粒子,物质的量,气体体积等变化关系,又反映出化学反应前后的电荷数,电子得失数、微粒个数都是守恒的。在解题时,运用守恒方法可以使解题思路简明、方法简单、简化解题步骤。化学反应过程→质量守恒→元素...
中
化学
的
计算题
应该怎么做
答:
一、
守恒法
化学
反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 (一)质量守恒法 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。 【
例题
】1500C时...
求
初中化学
竞赛中之《
守恒法
》大量
题目
和讲解
答:
求
初中化学
竞赛中之《
守恒法
》大量
题目
和讲解趣味导读已知氢气和氧气在点燃的条件下反应能生成水。用文字表达式表示如下:氢气 + 氧气水1 g 9 g2 g 8 g3 g 7 g4 g 6 g5 g 5 g……请问以上是否都生成1
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