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准确配制溶液的一般步骤是
溶液配置的步骤
有
答:
1.计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积
。2.称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。3.
溶解
:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水。溶液配制的步骤 (1)计算:计算配制所需固体溶质的...
配制溶液的一般步骤
答:
配制溶液的一般步骤如下:
1、计算:我们需要根据所需的浓度和体积计算出所需溶质的质量
。这一步需要考虑溶液的体积、浓度以及溶质的分子量。2、称量:根据计算结果,使用天平称量出所需质量的溶质。对于一些易潮解或具有腐蚀性的物质,我们需要使用干燥且清洁的容器进行称量。3、
溶解
:将称量好的溶质溶解在...
配置
溶液
需要哪个
步骤
?
答:
答:一般需要以下8个步骤:
(1)计算;(2)称量;(3)溶解;(4)转移;(5)洗涤;(6)定容;(7)摇匀;(8)标注
。但有的物质在溶解的过程中会放热,所以溶解后还应冷却至室温,以免影响容量瓶的容积。解析 若使配制溶液浓度是准确的,要注意避免或尽可能地减少误差。(1)转移过程要注意...
一般溶液的配制
方法
答:
3、溶解:溶解是配制溶液的关键步骤之一
。在这个过程中,需要将溶质加入到溶剂中,并用搅拌棒或电动搅拌器不断搅拌,以确保溶质完全溶解。对于一些不容易溶解的溶质,可以采取加热或超声波等方法来加速溶解过程。4、过滤:过滤是将溶液中的不溶性物质分离出去的步骤。在进行过滤时,需要使用合适的过滤纸或...
配制溶液的一般步骤
有哪些
答:
操作步骤 1.
计算
:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3....
配置
溶液
有哪些
步骤
?
答:
配置溶液一共有八个步骤:1、
计算
:所称取固体的质量或所量取液体的体积。2、称量:称量固体时要注意天平的精确程度,同样量取液体时,也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl,量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3、...
配置
溶液的步骤
视频时间 01:05
溶液的配制
实验
步骤
答:
溶液的配制实验如下:1、
计算
:计算出所需溶质的质量或体积。称量:用天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
溶解
:将称好的固体放入烧杯,加入适量(20~30mL)蒸馏水,溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。2、转移:将冷却后的溶液小心转入...
溶液配制的
实验原理是怎样的 相关知识介绍
答:
溶液配制的实验原理:根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则。在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。溶液配制的实验操作步骤1.
计算
:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制...
配制溶液
需要哪些
步骤
?
答:
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子:举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤:要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶。1、
计算
需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2、称1.000克氢氧化钠...
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