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元素周期表与元素周期律题目
下列关于
元素周期表和元素周期律
的说法错误的是( )A.F、Cl、Br元素的...
答:
A.F、Cl、Br
元素
的原子核外电子层数分别为2、3、4,则F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多,故A正确;B.L层电子数为奇数的所有元素均在第二
周期
,元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,故B正确;C.越容易失去电子,金属性越强,则K比Na容易失去电子,所以K比...
下列关于
元素周期律和元素周期表
的叙述中正确的是
答:
根据
周期表
中
元素
的性质递变规律来分析解答同一主族的元素,从上到下,ⅠA族元素的单质的熔点逐渐降低,ⅦA族元素的单质的熔点逐渐升高,选项,A说法错误,同一周期的元素,从左到右,元素的原子半径逐渐减小(除稀有气体元素外),选项B说法错误;ⅦA族的F元素没有正化合价,因而选项C说法错误:同一周期...
依据
元素周期表及元素周期律
,下列推断正确的是
答:
因此同一
周期元素
的原子,半径越小越难易失去电子,A错误;B、同周期自左向右金属性逐渐减弱,则同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,但不同周期金属性则不一定,例如Ca是第ⅡA族,Li是第IA族,但金属性Ca>Li,B错误;
下列关于
元素周期表和元素周期律
说法错误的是( ) A.Li.Na.k元素的原 ...
答:
A、.Li电子层2层、核电荷数为3;Na电子层3层、核电荷数为,k电子层数为4层、核电荷数为19,所以.LiNa.k
元素
的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。A正确;B、钾原子的比钠的电子层多,原子半径大,钾原子比钠原子原子核对核外电子的吸引能力弱,失电子能力增强,金属性增强,所以钾比钠...
A、B、C、D、E、F六种
元素
,其中A、B、C、D、E...
答:
O2反应,转移4mol电子,但是22.4LO2没有注明标准状况下。C选项中,在常温下S是固体,而Br2是液体,所以S的熔点比Br2高。D中形成的化合物为NaOH,呈碱性。考点:
元素周期表与元素周期律
点评:本题所考查的元素不难推出,关键在于利用元素周期律判断各元素化合物的性质。本题难度不大,综合性较强。
根据原子结构、
元素周期表和元素周期律
的知识回答下列问题:(1)B是...
答:
(3)依据正负化合价代数和等于0可知,H
元素
的最高价是+1价、最低价是-1价,所以氢元素可以放在
周期表
中的ⅣA族。(4)氯化铵是含有离子键的离子化合物,电子式是 。点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查...
关于
元素周期律和元素周期表
的下列说法,正确的是()
答:
答案B 解析:
元素周期律
是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律。B项是正确的。
元素周期表
是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表,现在的元素周期表是按现在已知的107种元素编制的,有些元素还有待发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不...
化学。
元素周期表和元素周期律
两道小
题目
答:
1:因为 X和Y两
元素
的阳离子具有相同的电子层结构,所以X,Y同
周期
,又因为X元素的阳离子半径大于Y元素的,所以原子序数X<Y;又因为,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,所以Z,Y同周期,又因为Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,所以原子序数Y<Z。所以X Y Z三种元素的原子序数关系是:X<Y<Z ...
下列关于
元素周期律和元素周期表
的论述中正确的是
答:
答案B 本题考查
元素周期律和周期表
相关知识,A项中,同主族从上到下金属单质的熔点逐渐升高,非金属单质的熔点逐渐降低;B项是正确的;C项中同周期原子半径逐渐减小;D项中F无正化合价.
高一化学题
元素周期律
的
答:
1.B 2.B。A元素是金属元素易失去电子显正三价。B元素是非金属元素易得电子显负二价。3.由A B C D都是短
周期元素
,原子半径:D>C>A>B知:四种元素都在前三个周期。同主族由上而下半径渐增,同周期由左而右半径渐小。结合后面的A B处于同一周期,A C处于同一主族;可知:在
周期表
中的...
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