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价键理论判断杂化类型
已知配离子的空间构型,试用
价键理论
指出中心离子成键的
杂化类型
。
答:
【答案】:Cu+为sp
杂化
;$Zn2+为sp3杂化;$Pt2+为dsp2杂化;$Fe3+为d2sp3杂化
试根据
价键理论判断
内轨型[Fe(CN)6]3—配合物的
杂化类型
,根据晶体场理 ...
答:
【答案】:根据
价键理论
:由配位数为6和“内轨型”
判断
[Fe(CN)6]。—的中心原子Fe3+用6个d2sp3
杂化
轨道接受6个CN—提供的孤对电子形成配位键。根据晶体场理论:在八面体场中Fe3+的3d轨道分裂为能级较低的dε和能级较高dy;Fe3+有5个d电子“内轨型”对应于低自旋单电子数较少。由此判断...
价键理论
预测
杂化类型
答:
你好,[CoCl4]2-的磁矩是3.8,算的电子数是3,(3.8≈√15=√3*5)。Co2+的价电子构型是3d7,即Co2+离子d轨道是2对电子和3个单电子,即外轨型,所以
杂化类型
是sp3.如果是内轨型,那么d轨道只有一个电子。希望对你有所帮助!不懂请追问!求好评!
如何
判断杂化
轨道
类型
答:
关于如何判断杂化轨道类型的问题如下:判断中心原子的孤电子对的数量
。找出与中心原子相连的原子数(即形成的o键的数量)。若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化:若等于3,那么中心原子采用SP2杂化:若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不...
杂化
轨道
类型
的
判断
是什么?
答:
1、
判断
中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1...
杂化
方式怎么
判断
?
答:
用公式
判断
:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)di:与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数(需要接收di个电子达到稳态)k=2,有两个轨道参与
杂化
,sp杂化;k=3,有三个轨道参与杂化,...
如何
判断
有机物中碳原子的
杂化
轨道
类型
?
答:
判断
有机物中碳原子的
杂化
轨道
类型
方法:一、从结构方式看 1.四面体构型的为sp3杂化。2.平面型的为sp2杂化。3.直线型的为sp杂化。二、从成键方式看 1.碳碳单键是sp3杂化。2.碳碳双键是sp2杂化。3.碳碳三键是sp杂化。
杂化类型
怎么
判断
答:
N原子均为sp2杂化。4、
价键
直查法从杂化轨道
理论
可知,原子之间成键时,未杂化轨道形成键,杂化轨道形成键,若未参与成键,剩余的必然是杂化轨道上的孤对电子。在能够明确结构式的分子、离子中心原子
杂化类型
分析时,可直接用下式
判断
:杂化轨道数n=中心原子的键数+中心原子的孤电子对数(...
如何
判断杂化
轨道
类型
答:
通过成键电子对数与孤电子对数可
判断
中心原子
杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2...
如何
判断
一个分子式的
杂化
轨道?
答:
三个成键电子对。再如乙炔,中心碳原子一个单键一个三键,两个成键电子对。第二步通过成键电子对数来
判断杂化类型
:2对,sp杂化;3对,sp2杂化;4对,sp3杂化,如果是平面正四边型分子,是sp2d杂化,但这种情况不多见,常见于镍、铜等原子的配合物;5对,sp3d杂化;6对,sp3d2杂化。
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