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亲和能和电离能
周期表中同一族从上到下电子
亲和能
变化不如
电离能
变化大。试解释原因...
答:
半径较小的原子,其核吸引电子的能力较强,但是这些原子的电子一电子间互斥作用较大;半径较大的原子,其核吸引电子的能力较弱,但是电子一电子间互斥作用也较弱,两种相反因素的共同作用致使电子
亲和能
的变化较小,不如
电离能
的变化大。
电离能与
电子
亲和能
有什么关系呢?
答:
电子
亲和能
是指从一个原子中添加一个电子所释放的能量,这个过程通常是放热的。然而,对于某些情况,如过渡金属中的某些元素,电子亲和能
可以
是吸热的。因此,不能简单地断言电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的。
运用所学知识判断第三周期元素的
电离能和
电子
亲和能
的变化趋势。_百度...
答:
【答案】:(1)第三周期的
电离能
变化趋势为自左向右逐渐增大,也就是说金属活泼性按照同一方向降低。左边钠的电离能最小,右边氩的电离能最大。其中铝的电离能小于镁的电离能,这是因为镁的s亚层全满,需要额外的能量抵消电子成对能。而铝的p亚层只有一个单电子较容易失去。(2)第三周期的电子
亲和
...
电负性和电子
亲和能
以及
电离能
的联系是什么?
答:
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性有多种计算方法。Pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性。1934年R.S.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性,即
电离能和
电子
亲和能
的平均值。根据不同的...
电离能和亲和能
谁的周期性差
答:
电离能
是原子失去一个电子所所需要的能量,
亲和能
是原子吸收一个电子降低的能量 电离能越大,亲和能越大,
电离能和
电子亲合能是如何决定元素的原子是否结合形成离子化合物的...
答:
电离能
表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子
亲和能
表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值 .电子亲和能是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性...
如何解释电负性可用
电离能
加
亲和能
来表征
答:
亲和能
. 放出来的能量越多, 这个负离子的能量越低, 说明中性原子与这个电子的结合越 稳定. 也就是说, 亲和能的大小也可用来度量原子对电子的束缚强弱. 原子的电负性大小 是原子吸引电子的能力大小的度量. 用
电离能
加亲和能来表征原子的电负性是符合电负性的定义的....
什么是
电离能
,什么是电子
亲和能
答:
电子
亲和能
是指真空的自由电子能级与导带底能级之间的能量差,也就是把导带底的电子拿出到真空去而变成自由电子所需要的能量。元素的第一电子亲和能越大,表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大,该金属非金属性越强。影响电子亲和能大小的因素
与电离能
相同,即原子半径、有效核电荷和原子的电子...
电离能与
电子
亲和能与
吸放热关系的关系
答:
电子亲和能表示原子得到一个电子释放出的能量,一般来说电子亲和能,第一电子亲核能是放热过程,而后都是吸热过程。
电离能
是指气态原子变成其他离子和电子所吸收的能量。电负性代表原子吸引电子束缚电子能力。电负性定义是(电子
亲和能和
第一电离能)的一半1、从另一个角度理解,电负性是原子的得失电子能力,...
电子
亲和能与电离能
的联系
答:
电子亲合能力越好,
电离
能力越差,亲合是电子与粒子结合,电离是它们分开
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